Решить уравнения (расставить коэффициенты, рассмотреть как ионные уравнения) 1) NaOH + HCl > NaCl + H2O 2) ZnCl2 + H2S > ZnS + HCl 3) Na2CO3 + CaCl2 > NaCl + CaCO3 4) КОН + HNO2 > KNO2 + H2O 5) BaCl2 + H2SO4 > BaSO4 + HCl 6) Pb(NO3)2 + Na2SO4 > PbSO4 + NaNO3 7) Na2S + Ca(NO3)2 > CaS + NaNO3 8) Mg(NO3)2+ Na2SO3 > MgSO3 + NaNO3 9) NaCl + KNO3 > NaNO3 + NaCl

к раствору аминоуксусной кислоты

массой 100 г с массовой долей кислоты 0.15 прибавили такой же массы соляную кислоту с массовой долей хлороводорода 0,073. определите массу образовавшейся соли и какой будет среда в растворе после завершения реакции.

Попроси больше объяснений Следить Отметить нарушение Schlafwandler 07.05.2014

ответ

ответ дан

Alchemist96

Alchemist96

NH2СH2COOH + HCl = NH4ClCH2COOH

m(NH2СH2COOH) = 100*0,15 = 15г ; n(NH2СH2COOH) = 15г/75г/моль = 0,2 моль

m(HCl) = 100*0,073 = 7,3г n(HCl) = 7,3г/36,5г/моль = 0,2 моль

в-ва реагируют в соотношении 1:1, n(NH4ClCH2COOH) = n(HCl) = 0,2 моль

m(NH4ClCH2COOH) = 0,2*111,5 = 22,3 г

Среда кислая, так как происходит диссоция

NH4ClCH2COOH = NH4ClCH2COO(-) + H(+)

Криолит является вторым, не менее важным, чем глинозем, материалом для электролитического производства алюминия. 

Объяснение:

Глинозем и криолит являются основными составляющими электролита при производстве алюминия электролизом. Многочисленные попытки заменить криолит другими расплавленными средами не привели к положительным результатам. Преимущества криолита заключаются в хорошей растворимости в нем глинозема и отсутствии элементов с более положительным потенциалом, чем алюминий, которые, разряжаясь на катоде, могли бы загрязнять металл. Криолит-глиноземные расплавы характеризуются достаточной электропроводимостью, сравнительно небольшим давлением насыщенного пара. Плотность электролита меньше плотности расплавленного алюминия, что позволяет применять в качестве катода алюминий, располагаемый под слоем электролита.