Получите из ацетилена 2,4-пентандион. Разрешается использовать только неорганические реактивы

KH + H₂O = KOH + H₂↑
n(KH) =  n(KOH) = n(H₂)
n(KH) = m/M = 5г/40 г/моль = 0,125 моль
n(KOH)= n(H₂) = 0,125 моль
m₁(H₂) = n*M = 0,125 моль * 2 г/моль = 0,25 г.
2Al + 2KOH + 8H₂O = 2K[Al(OH)₄] + 5H₂↑
n(Al)/2 = n(KOH)/2 = n(K[Al(OH)₄] )/2 = n(H₂)/5
n(Al) = m/M = 2 г/27 г/моль = 0,074 моль
n(Al)/2 = n(KOH)/2 = n(K[Al(OH)₄] )/2 = или
 n(Al) = n(KOH) = n(K[Al(OH)₄] )= 0,074 моль 
n(KOH) = 0,125 моль - 0,074 моль = 0,051 моль -- не прореагировавший KOH
m(K[Al(OH)₄] )= n*M = 0,074 моль * 134 г/моль = 9,916 г.
n(Al)/2 = n(H₂)/5 или n(H₂) = 5/2*n(Al) = 5/2*0,074 = 0,185 моль
m₂(H₂) = n*M = 0,185 моль * 2 г/моль = 0,37 г.
m₃(H₂) = m₁(H₂) + m₂(H₂) = 0,25 г. + 0,37 г. = 0,62 г. -- улетучилось водорода
m(KOH) = n*M = 0,051 моль * 56 г/моль = 2,856 г.
m(p-pa) = 80 г.+ 5 г. + 2г. - 0,62 г.= 86,38 г.
ω(K[Al(OH)₄] )= m(K[Al(OH)₄] )/m(p-pa) * 100% = 9,916 г./86,38 г. * 100% 
ω(K[Al(OH)₄] )= 11,48%
ω(KOH) = m(KOH)//m(p-pa) * 100% = 2,856 г./86,38 г. * 100% = 3,31%

степень окисления- число , показывающее соотношение числа электронов и протонов в составе частиц .  Электроны- это отрицательные частицы, обозначим знаком "-" (минус) . Протоны - положительные , обозначим знаком "+" (плюс) .

Представим молекулу как шар, в котором число + и - равно.их общая сумма равна нулю.Отсюда вывод: степень окисления простых веществ равна нулю.   Например, атом натрия( наш шар)  содержит  11 протонов и 11 электронов . Он поделился 1 электроном и у него осталось 11 протонов и 10 электронов . Получается + больше чем - , поэтому над натрием ставят знак плюс . Значит, степень окисления показывает каких частиц (+ или -) больше.   Если вы видите над атомом знак "-2 " значит в нем, электронов на  2 больше чем протонов.                                                                   Теперь рассмотрим ваш пример:

K2S . калий металл 1 группы, он может поделиться  1 электроном .Здесь два калия, значит они вместе отдают 2 электрона сере . Теперь получается,что у серы электронов на 2 больше чем протонов ,поэтому ее степень окисления равна "-2". Дальше ,нужно чтобы число + и - в молекуле было равным . у нас есть 2 минуса , значит над калием должно быть 2 плюса, но так как калия два атома, каждому достается 1 плюс.ИТОГ: K2⁺¹S⁻²                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                  AlJ3. алюминий отдать 3 электрона (получ степень окисления +3) ,т к йода 3 атома, каждому достается 1 электрон (ст окисления -1) ИТОГ:     Al⁺³J3  ⁻¹