1.По какой реакции получают водород в промышленности
А) CH4>
В) Zn+HCl--->
C) Na+H2O>
D) Al+H2SO4(разб.)>
E)Ca+H2O>
2.Металлы какого яда при реакции с соляной кислотой не используют водород?
А) Zn,Cu
B)Fe,Hg
C)Fe,Al
D)Cu,Ag
E)Mg,Zn
3.Что не относится к области применения водорода
А) получение воды
В)получение металлов
С) сварка металлов
D)синтез аммиака
Е) синтез HCl

4. Каково массовое соотношение элементов водорода и кислоты молекуле воды
А) 1:3 В)1:2. С)1:8 D)1:4 E)1:1

5.Сколько атомов водорода имеется в 5 моль воды?
А) 6,02*10 в степени 24
В)3,01*10 в степени 23
С) 6,02*10 в степени 23
D) 3,01*10 в степени 24
Е) 9,03*10 в степени 23

6. Сколько моль воды получается при полном сгорании 32 граммов водорода? Ar(H)=1.
A) 8. B) 12. C)16. D)20. E)32

7. Сколько атомов кислорода содержится в 5 моль воды?
А)3,01*10 в степени 23
В)6,02*10 в степени 23
С) 3,01*10 в ст. 24
D)9,03*10 в ст. 23
Е)6,02*10 в ст. 24

8.Каковы массовые соотношения элементов в соединении ZnCO3? Ar(Zn)=65; Ar(C)=12; Ar(O)=16

9.Сколько моль кислорода требуется для полного сгорания 48 г углерода? Ar(C)=12

10.Сколько граммов кислорода требуется для сгорания 2 моль метана (Ch4)? Ar(O)=16

С РЕШЕНИЯМИ

NУсловия задачЦена, руб N181Стандартное изменение энергии Гиббса для реакции A+B ↔ AB при 298K равно -8 кДж/моль. Начальные концентрации веществ A и B равны 1 моль/л. Найти константу равновесия и концентрации веществ A, B и AB.30N182Какие химические реакции пройдут при кипячении жесткой воды, содержащей гидрокарбонат кальция и при прибавлении к ней:
а) соды,
б) гидроксида натрия? 
Вычислите жесткость воды, если для ее устранения необходимо было к 50 л воды прибавить 10,8 г безводной буры Na2B4O7.30N183Дайте определение эквивалента. Вычислите эквивалент элемента, если 1,5 г этого элемента вытеснили 1381,6 мл H2. Какой это элемент?30N184В 6 литрах насыщенного раствора PbSO4 содержится 0,186 г иона свинца (II). Вычислить произведение растворимости.30N185Никелевый и кобальтовый электроды опущены соответственно в растворы Ni(NO3)2 и Co(NO3)2. В каком соотношении должна быть концентрация ионов этих металлов, чтобы потенциалы обоих электродов были одинаковыми? Составьте схему гальванического элемента и уравнения электродных процессов.30N186Напишите уравнения реакций, протекающих на электродах при электролизе водного раствора нитрата меди:
а) с графитовым анодом,
б) с медным анодом.
Рассчитайте массу веществ, выделившихся на электродах в случаях а и б при нахождении 6А в течении 2-х часов.30N187Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары Mg-Ni.30N188Завершите уравнения реакций и уравняйте их: 
HBrO →  H2O + ...
As2O3 + NaOH →  ...     
Дайте структурную формулу и название KHS.30N189Окислительно-восстановительная реакция выражается ионным уравнением. Укажите, какой ион является окислителем, какой - восстановителем. Составьте электронные и молекулярные уравнения.30N190Написать катодный и анодный процессы, уравнение токообразующей реакции и вычислить ЭДС гальванического элемента. Указать полярность электродов.30

Карбонатная (временная) жесткость обусловлена гидрокарбонатами кальция и магния (Ca(HCO3)2; Mg(HCO3)2).
Устранить карбонатную жесткость можно с кипячения воды:
Ca(HCO3)2 → CaCO3↓ + CO2 + H2O.

Также устранить карбонатную жесткость можно с реагентов. Например, добавление гашеной извести приводит к переводу солей кальция в нерастворимый карбонат:
Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 → 2CaCO3↓ + 2H2O

Некарбонатная (постоянная) жесткость обусловлена присутствием солей, не выделяющихся при кипячении воды: в основном, сульфатов и хлоридов Ca и Mg (CaSO4, CaCl2, MgSO4, MgCl2).
Лучшим реагентом для устранения некарбонатной жесткости воды является ортофосфат натрия Na3PO4:
3MgSO4 + 2Na3PO4 → Mg3(PO4)2↓ + 3Na2SO4