Оксид железа (2) обработали бромоводородной кислотой до полного растворения. К раствору добавили раствор натрия. Полученный зеленый осадок через некоторое время стал бурым. Составьте реакций в задаче.​

По реакции Кучерова:   С=Н +Н2О = СН3-НС=0(уксусный альдегид)
т.е. из 1 моля ацетилена должен получиться 1 моль ацетальдегида (С2Н4О)(теоретически!)
11,2 л С2Н2 = 0,5 моля . И ацетальдегида (теоретически!) должно получиться 0.5 моля.    Mr(C2H4O) =24+4+16=44г/моль, Пол-моля, соответственно, 22г.
(Т.е. мы решаем пропорцию  22,4лС2Н2    44гС2Н4О
                                                 11,2лС2Н2    Хг С2Н4О     Х=(44·11,2):22,4=22(г)
А получено 16г, % выхода=(mпракт./mтеоре.)·100%=(16/22)·100%=72,7%

Реакции разложения нитратов:
2NaNO3 => 2NaNO2 + O2
2AgNO3 => 2Ag + 2NO2 + O2

Согласно уравнениям реакций в воде растворяется NaNO2; нерастворимый остаток - Ag.
Находим массу нитрита натрия
m(NaNO2) = m(р-ра) * ω = (m(NaNO2) + m(H2O)) * ω
Примем m(NaNO2) за х и подставим известные значения:
х = 0,1 * (124,2 + х)
Отсюда х =  13,8 г
Находим массу исходного нитрата натрия:
2NaNO3 => 2NaNO2 + O2
х г                13,8 г
2*85 г            2*69 г
Отсюда х (m(NaNO3)) = 17 г

Находим массу исходного нитрата серебра:
2AgNO3 => 2Ag + 2NO2 + O2
х г              6,48 г
2*170 г        2*108 г
Отсюда х (m(AgNO3)) = 10,2 г

Масса смеси:
17 + 10,2 = 27,2 г

ответ: 27,2 г