1.Как проще всего идентифицировать соединение натрия ?
2. Какие элементы группы IIA называют щелочноземельными металлами ? На основании чего ?

1. Определим количество вещества NaOH, которое необходимо нейтрализовать
имеем 120 граммов  16%-ного раствора NaOH (массовая доля 0,16), следовательно
в 100 граммах раствора NaOH cодержится 16 граммов вещества NaOH,
а в 120 граммах раствора NaOH будет Х граммов вещества NaOH

Х = 120*16 / 100 = 19,2 грамма, т.е. необходимо нейтрализовать 19,2 грамма вещества NaOH

2. Определим потребное количество азотной кислоты НNO3 для нейтрализации

 Y               19.2   
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
  63            40

Y = 63*19,2 / 40 = 30,24 грамма вещества НNО3

3. Определим в каком количестве раствора 20%-ного раствора НNО3 содержится 30,24 грамма вещества

в 100 граммах раствора HNO3 содержится  20 граммов вещества HNO3
а в Х граммах раствора НNО3 30,24 грамма вещества НNО3
отсюда :

Х = 100*30,24 / 20 = 151,2 грамма 20%-ного раствора НNО3  необходимо для нейтрализации гидрооксида натрия

1) Записываем уравнение реакции:
    1. С раствором едкого натра реагирует только алюминий:
        2Al + 2NaOH + 6H2O -> 2Na[Al(OH)4] + 3H2
    2. С соляной кислотой реагирует и магний, и алюминий:
        2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2
        Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2
2) Находим кол-во вещества водорода, выделившегося водорода в первой реакции:
     1. n(H2) = V(H2) : Vm = 6,72 л : 22,4 л\моль = 0,3 моль
3) Находим массу алюминия, при это находим кол-во вещества алюминия:
     1. n(Al) = n(H2) = 0,2 моль
     2. m(Al) = M(Al) * n(Al) = 27 г\моль * 0,2 моль = 5,4 г
4) Находим общее кол-во вещества:
     1. V(общ.) = V2 - V1 = (8,96 - 6,72) л = 2,24 л
     2. n(общ.) = V(общ.) : Vm = 2,24 л : 22,4 л\моль = 0,1 моль
5) Находим массу магния:
     1. n(Mg) = n(H2) = 0,1 моль
     2. m(Mg) = M(Mg) * n(Mg) = 24 г\моль * 0,1 моль = 2,4 г
6) Находим массу всей смеси:
     1. m(смесь) = m(Al) + m(Mg) = 5,4 г + 2,4 г = 7,8 г
ответ: m(смеси) = 7,8 г.
Кажется так.