Смесь никеля и серебра массой 40 г обработали избытком
раствора бромоводородной кислоты. Объем выделившегося
при н.у. газа составил 11,2 л. Определите массовые доли (в %)
металлов в смеси.

Степень окисления хрома в данном соединении: +6. 
В общем, как определять степень окисления "среднего" элемента в соли, чтобы не было потом вопросов подобных.
Возьмем ту же соль: K2Cr2O7
Мы изначально знаем, что степени окисления калия( K) и кислорода (O) ПОСТОЯННЫЕ, т.е не зависят от того, в каком соединении они находятся( есть исключения, но сейчас не о них).
Степень окисления калия: +1. Степень окисления кислорода: -2
Теперь, зная, что молекула должна быть электронейтральна( количество плюсов должно совпадать с количеством минусов), считаем:
имеем 2 иона калия, т.е заряд двух ионов равен: 2*(+1) = +2
7 ионов кислорода, каждый по -2: (-2)*7 = -14
Находим сумму: -14+ 2 = -12
Теперь, логически думаем: какая должна быть степень окисления у хрома, чтобы молекула стала электронейтральной? Правильно, +12. Но! у нас 2 иона хрома, значит каждый будет нести заряд (+12)/2= +6
Вот и ответ, степень окисления хрома в данном соединении: +6
Аналогично можно найти степень окисления любого элемента!

3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O

 

NaOH: масса = 4 г, молярная масса = 31 г/моль, количества вещества = 0,13 моль

H3PO4: масса = 9,8 г, молярная масса = 98 г/ моль, количества вещеста = 0,1 моль

Na3PO4: найти массу, молярная масса = 164 г/моль, количества вещеста = 0,04 г/моль ( т.к. это задача на избыток и недостаток, решаем по недостатку. в недостатке у нас едкий натр его 0,13 г/моль, но по уравнению реакции получившаяся соль в три раза меньше, т.е 0,13 делим на 3, отсюда получили 0,04 моль, а это меньше, чем 0,1 моль (ортофосфорная кислота))

отсюда, чтобы найти массу, надо его молярную массу умножить на количество вещества

масса Na3PO4 = 164г/моль * 0,04 моль = 6,56 г