1,7 г пероксида водорода (H2O2) подвергли разложению на воду и кислород. Выделившийся при этом газ (при н.у.) собрали. С этим газом при нагревании может прореагировать металлическое железо с образованием оксида железа (III): Fe2O3.
Запишите уравнения двух упомянутых реакций. Определите объём выделившегося в первой реакции газа (при н.у.) и массу затраченного для второй реакции железа.

Упражнение 2 из 15: Для решения данной задачи, нам необходимо анализировать каждое действие в реакции и определить продукты образовавшихся веществ. Первое действие говорит нам о том, что к раствору нитрата бария прилили эквивалентное количество раствора сульфата натрия. Таким образом, мы должны определить, что образуется в результате этой реакции. Реакция между нитратом бария (Ba(NO3)2) и сульфатом натрия (Na2SO4) приводит к образованию осадка. Заполняем пропуск: сульфата бария. Полученный осадок отфильтровали и прокалили. Мы знаем, что при нагревании некоторых веществ происходят изменения. В данном случае, когда осадок сульфата бария подвержен нагреванию, происходит десульфатация - выделение SO3. Заполняем пропуск: гидросульфата бария. Выделившийся газ пропустили через раствор гидроксида калия до полной его нейтрализации и выпарили из него ( - ). Какой газ образуется при выделении SO3? С него можно получить серную кислоту. Продуктом реакции гидроксида калия (KOH) и SO3 является сульфид калия (K2SO3). Заполняем пропуск: сульфид калия. Сухой остаток обработали раствором серной кислоты. Тут мы уже знаем, что раствором серной кислоты (H2SO4) можно обработать сульфиды, при этом выделяется сернокислый газ (SO2). Заполняем пропуск: сульфид бария. Итак, окончательный ответ на задачу будет следующим: - Полученный осадок: сульфата бария - Выделившийся при нагревании осадка газ: гидросульфата бария - Выделившийся при выделении SO3 газ: сульфид калия - Реагент, обрабатывающий сухой остаток: раствор серной кислоты - Продукт обработки сухого остатка: сернокислый газ, сульфид бария.

Добрый день! С удовольствием помогу вам разобраться с вашим вопросом. Для определения, какой из двух химических элементов будет иметь ярко выраженные свойства неметалла, нам необходимо ознакомиться с их положением в периодической таблице элементов. а) Вариант № 14 или № 15: При рассмотрении периодической таблицы, мы видим, что номер 14 принадлежит кремнию (Si), а номер 15 относится к фосфору (P). По определению, неметаллы обладают такими характеристиками, как неметаллический блеск, хрупкость, отсутствие проводимости тепла и электричества, а также обычно образуют вещества, сильно окисляющиеся при взаимодействии с металлами. В данном случае, фосфор (P) имеет ярко выраженные свойства неметалла, поэтому ответ - буква "б". б) Вариант № 17 или № 35: Номер 17 относится к хлору (Cl), а номер 35 относится к брому (Br). Опять же, для определения ярко выраженных неметаллических свойств, мы должны обратиться к характеристикам неметаллов. В данном случае, хлор (Cl) и бром (Br) оба являются неметаллами и имеют ярко выраженные свойства, характерные для данной группы элементов. Поэтому правильным ответом является буква "в". Кратко: а) Ответ: буква "б" - фосфор (P) б) Ответ: буква "в" - хлор (Cl) и бром (Br) Надеюсь, что мои пояснения и шаги решения помогли вам понять ваш вопрос. Если у вас возникли еще какие-либо вопросы, я с радостью на них отвечу.