Выполните тест
1. Молекула ацетилена является:

1) угловой; 2) пирамидальной;

3) квадратной; 4) линейной.

2. При взаимодействии ацетилена с хлороводородом ( в мольном отношении 1:1) образуется:

1) 1,2-дихлорэтан; 2) хлорэтен;

3) хлорэтан; 4) CCl4.

3. При димеризации этина образуется:

1) бутен; 2) бутин;

3) бутадиен-1,3; 4) винилацетилен.

4. При тримеризации пропина образуется:

1) бензол; 2) толуол;

3) пропилбензол; 4) 1,3,5 – триметилбензол.

5. Количество изомеров, относящихся к алкинам с количеством атомов углерода 5, составляет:

1) 2; 2) 3; 3) 4; 4) 5.

6.С аммиачным раствором серебро(I)- оксида реагирует:

1) бутин-2; 2) пентин-2; 3) гексин-3; 4) бутин-1.

7.Какие виды изомерии возможны для углеводородов класса алкинов:

1) углеродного скелета; 2) положения тройной связи межклассовая.

8. Как изменяется массовая доля углерода в алкинах с возрастанием молярной массы алкина:

1) уменьшается; 2) возрастает;

3) не изменяется.

9. Охарактеризуйте тройную связь между атомами углерода:

1) короче одинарной, но длиннее двойной;

2) короче и одинарной, и двойной связи;

3) прочнее и одинарной, и двойной связей;

4) энергия равна утроенной энергии одинарной связи.

10.Какой объём ацетилена выделится при взаимодействии с водой 10г технического карбида кальция, содержащего 10% примесей:

1) 3,15л; 2) 3,5л; 3) 3,75л; 4) 4л

Оксид азота (IV) (диоксид азота, бурый газ) NO2 — газ, красно-бурого цвета, с характерным острым запахом или желтоватая жидкость.

В обычном состоянии NO2 существует в равновесии со своим димером N2O4. Склонность к его образованию объясняется наличием в молекуле NO2неспаренного электрона. При температуре 140 °C диоксид азота состоит только из молекул NO2, он очень тёмного, почти чёрного цвета. В точке кипения NO2представляет собой желтоватую жидкость, содержащую около 0,1 % NO2. При температуре ниже 21°С — это бесцветная жидкость (или желтоватая из-за примеси мономера). При температуре ниже −12 °C белые кристаллы состоят только из молекул N2O4.

Кислотный оксид, ему соответствуют азотная и азотистая кислоты. NO2 отличается высокой химической активностью. Он взаимодействует с неметаллами (фосфор, сера и углерод горят в нём). В этих реакциях NO2 — окислитель:

Окисляет SO2 в SO3 — на этой реакции основан нитрозный метод получения серной кислоты:

При растворении оксида азота(IV) в воде образуются азотная и азотистая кислоты (реакция диспропорционирования):

Поскольку азотистая кислота неустойчива, при растворении NO2 в тёплой воде образуются HNO3 и NO:

Если растворение проводить в избытке кислорода, образуется только азотная кислота (NO2 проявляет свойства восстановителя):

При растворении NO2 в щелочах образуются как нитраты, так и нитриты:

Жидкий NO2 применяется для получения безводных нитратов:

Оксид азота(II) (мон(о)оксид азота, окись азота, нитрозил-радикал) NO — несолеобразующий оксид азота. В нормальных условиях он представляет собой бесцветный газ, плохо растворимый в воде. Сжижается с трудом[источник не указан 301 день]; в жидком и твёрдом виде имеет голубой цвет.

Наличие неспаренного электрона обусловливает склонность NO к образованию слабосвязанных димеров N2O2. Это непрочные соединения с ΔH° димеризации около 17 кДж/моль. Жидкий оксид азота(II) на 25 % состоит из молекул N2O2, а твёрдый оксид целиком состоит из них.

При комнатной температуре и атмосферном давлении происходит окисление NO кислородом воздуха:

Для NO характерны также реакции присоединения галогенов с образованием нитрозилгалогенидов, в этой реакции NO проявляет свойства восстановителя с образованием нитрозилхлорида:

В присутствии более сильных восстановителей NO проявляет окислительные свойства:

В воде NO мало растворим и с ней не реагирует, являясь несолеобразующим оксидом.

Mg + 2HCl = MgCl2+H2

Итак, запишем известные и неизвестные числовые значения над формулами веществ в уравнении. Над магнием пишем 10г, над соляной кислотой - 15г, над водородом - x л(этот объём нам надо найти). А под уравнением под теми же формулами мы пишем те числовые значения, которые мы можем высчитать по уравнению. Итак, масса магния по уравнению - 24г, масса кислоты - 73г, объём водорода - 22,4 л. Итак, как составить пропорцию? Точнее, что с чем сочетать? Ведь нам известны масса и магния, и кислоты. Задача эта - по избытку и недостатку. У какого вещества количество его молей меньше, с тем веществом и будем составлять пропорцию. Итак, n(Mg) = m/M ( M - молярная масса, она численно равна относительной молекулярной массе): 10/ 24= 0,42. Далее, n(HCl) = 15/36,5 = 0,41. Как видно, у кислоты кол-во молей меньше. Пропорция:15/73= x/22,4.X= 4,6л. Вот и всё)