Проверочная работа по теме «Химические свойства кислот»
Вариант 1
Вариант 2
1 Закончите уравнения химических
1 Закончите уравнения химических
реакций, укажите реакции нейтрализации:
реакций, укажите реакции нейтрализации:
1) NaO + HF→
1) Na + H3PO4→
2) Li + HCl→
2) CaCO3 + HCl→
3) BaCl2 + H2SO4→
3) NaOH + H2SiO3→
4) LiOH + H₂S→
4) MgO + HBr→
5) Zn + H2SO4→
5) Mn + H2SO4→
6) Cu(OH)2+ HNO3→
6) Fe(OH)2 + HCl→
7) AgNO3 + HI→
7) Na2CO3 + HNO3→
8) K2O + H3PO4→
8) CaO + H2S→
Вариант 3
Вариант 4
1 Закончите уравнения химических
1 Закончите уравнения химических
реакций, укажите реакции нейтрализации:
реакций, укажите реакции нейтрализации:
1) Na2O + H3PO4→
1) Al + H2SO4→
2) Mg(OH)2 + HNO3→
2) Cr(OH)3 + HNO3→
3) K2SiO3 + HNO3→
3) ZnCl2 + H3PO4→
4) Ni + H2SO4→
4) Li2O + H2CO3→
5) Mg + HI→
5) Zn + HCl→
6) KOH + H2S→
6) Be(OH)2 + HI→
7) Pb(NO3)2 + HBr→
7) CuCl2 + H2SO4→
8) BaO + HNO3→
8) BaO + H3PO4→
Вариант 5
Вариант 6
1 Закончите уравнения химических
1 Закончите уравнения химических
реакций, укажите реакции нейтрализации:
реакций, укажите реакции нейтрализации:
1) K2O + HNO3→
1) Be + HI→
2) Ba + H2SiO3→
2) Ba(OH)2 + HNO2→
3) LiOH + H2CO3→
3) CuO + H2S→
4) Hg(NO3)2 + H2SO4→
4) MgSiO3 + HNO3→
5) Ca + HBr→
5) Fe + H2SO4→
6) NiO + HNO3→
6) NaOH + H2SiO3→
7) Zn(OH)2 + HI→
7) MnS + HCl→
8) Cr2(SO4)3 + H3PO4→
8) K2O + H2SO3→

Объяснение:

Задание 2. Приготовление раствора молярной концентрации Необходимо приготовить раствор заданной молярной концентрации разбавлением исходного раствора. Исходные данные: - название вещества, раствор которого необходимо приготовить – серная кислота; - плотность исходного раствора данного вещества – 1,432 г/мл; - концентрация и объем раствора, который нужно приготовить – 0,1 моль/л и 500 мл соответственно.

1.  Рассчитайте,  какая  масса   серной  кислоты  содержится  в 500 мл 0,1 М раствора   серной   кислоты:

 m(H2SO4) =  Cм ×  М  ×  V (р-ра)  л   =   0,1 моль/л  × 98 г/моль  × 0,5 л=

      4,9 г  

2.  Исходный   раствор   серной   кислоты  ρ = 1,432  г/мл,   ω =  53,71%

3.  Вычислим   массу   53,71%   раствора  серной  кислоты:  

       4,9 г  :  0,5371  =  9,123 г

4.  Вычислим   объем   раствора   массой  9,123  г:    9,123 : 1,432 = 6,37 мл.

5.  Отмеренный   объем  53,71%  раствора  серной  кислоты  (6,37 мл)

поместить   в мерную  колбу  на  500 мл   разбавить  водой, перемешать  и  довести  дистилированной  водой  до метки  и еще раз  перемешать  содержимое   колбы.

Объяснение:

Задание 2. Приготовление раствора молярной концентрации Необходимо приготовить раствор заданной молярной концентрации разбавлением исходного раствора. Исходные данные: - название вещества, раствор которого необходимо приготовить – серная кислота; - плотность исходного раствора данного вещества – 1,432 г/мл; - концентрация и объем раствора, который нужно приготовить – 0,1 моль/л и 500 мл соответственно.

1.  Рассчитайте,  какая  масса   серной  кислоты  содержится  в 500 мл 0,1 М раствора   серной   кислоты:

 m(H2SO4) =  Cм ×  М  ×  V (р-ра)  л   =   0,1 моль/л  × 98 г/моль  × 0,5 л=

      4,9 г  

2.  Исходный   раствор   серной   кислоты  ρ = 1,432  г/мл,   ω =  53,71%

3.  Вычислим   массу   53,71%   раствора  серной  кислоты:  

       4,9 г  :  0,5371  =  9,123 г

4.  Вычислим   объем   раствора   массой  9,123  г:    9,123 : 1,432 = 6,37 мл.

5.  Отмеренный   объем  53,71%  раствора  серной  кислоты  (6,37 мл)

поместить   в мерную  колбу  на  500 мл   разбавить  водой, перемешать  и  довести  дистилированной  водой  до метки  и еще раз  перемешать  содержимое   колбы.