Объяснение:
Продукты реакций - (это был только Na) сейчас все объясню:
Реакция Вюрца была открыта в 1855 году и является одной из важнейших для получения насыщенных симметричных углеводородов алканов. Он использовал синтез симметричных алканов из алкилгалогенидов в реакции с натрием. Например:
а) бромметан:
2СH₃Br + 2Na → CH₃-CH₃ + 2NaBr
где получился CH₃-CH₃ (C₂H₆) - это этан
б) бромэтан:
2СH₃CH₂Br + 2Na → CH₃-CH₂-CH₂-CH₃ + 2NaBr
где получился CH₃-CH₂-CH₂-CH₃ (C₄H₁₀) - это н-бутан
в) 2-бромопропана:
2CH₃-CHBr-CH₃ + 2Na → CH₃-CH(CH₃)-CH(CH₃)-CH₃ + 2NaBr
где получился CH₃-CH(CH₃)-CH(CH₃)-CH₃ (C₄H₁₀) - это 2,3-диметилбутан или проще (Гексан).
Короче продукты образуются при реакции Вюрца из бромметана и 2-бромопропана только он использовал только Натрий
ответ: продукты образуются при реакции Вюрца из бромметана и 2-бромопропана он использовал только Натрий
Объяснение:
Дано:
m₁(H₂O) = 100 гр
m(CaO) = 5,6 гр
Найти:
ω(Ca(OH)₂) - ?
1) Запишем уравнение реакции, и в ней мы будем составлять пропорцию:
5,6 гр х-гр y-гр
CaO + H₂O → Ca(OH)₂
1 моль 1 моль 1 моль
56 гр/моль 18 гр/моль 74 гр/моль
2) Находим молекулярные массы оксида кальция, воды, и гашенной извести:
M(CaO) = 40+16 = 56 гр/моль
M(H₂O) = 1×2+16 = 2+16 = 18 гр/моль
M(Ca(OH)₂) = 40+(16+1)×2 = 40+17×2 = 40+34 = 74 гр/моль
3) Мы теперь составили пропорция под пунктом (1), теперь мы можем найти массу воды, и гашеной извести:
x = 5,6 гр × 18 гр/моль / 56 гр/моль ≈ 5,6 гр × 0,32 ≈ 1,792 гр ≈ 1,79 гр ⇒ m₂(H₂O) ≈ 1,79 гр
у = 5,6 гр × 74 гр/моль / 56 гр/моль ≈ 5,6 гр × 1,32 ≈ 7,392 гр ≈ 7,39 гр ⇒ m(Ca(OH)₂) ≈ 7,39 гр
4) Получается, что 7,39 гр гашеной извести было растворено в
m(H₂O) = m₁(H₂O) - m₂(H₂O) = 100 гр - 1,79 гр = 98,21 гр - воды.
5) Находим массу раствора:
m(р-ра) = m(Ca(OH)₂) + m(H₂O) = 7,39 гр + 98,21 гр = 105,6 гр
6) Теперь мы можем найти массовую долю полученного растворенного вещества гашенной извести:
ω(Ca(OH)₂) = m(Ca(OH)₂)×100%/m(р-ра)
ω(Ca(OH)₂) = 7,39 гр × 100% / 105,6 гр ≈ 0,07 × 100% ≈ 7%
ответ: ω(Ca(OH)₂) = 7%
