Написати іонні та молекулярні рівняння першої стадії гідролізу кальцій гіпохлориту та магній нітриту.
11 клас!! До ть

Один из получения кислорода в лаборатории – разложение КMnO4. Кислород – газ без цвета и запаха, тяжелее воздуха в 1,103 раза (Mr(O2) = 32, Mr(возд.) = 29, из чего следует 32/29  1,103), малорастворим в воде. Вступает в реакции с простыми веществами, образуя оксиды.

Объяснение:

   

ВЫВОД:

Образец отчета о проделанной практической работе

Выполняемые операции

(что делали)

Рисунки с обозначениями исходных и полученных веществ

Наблюдения.

Условия

проведения реакций. Уравнения реакций

Объяснения наблюдений.

Выводы

Сборка прибора для получения кислорода.

Проверка прибора на герметичность

Выделяются пузырьки воздуха

Прибор собран герметично

Получение кислорода из KMnO4

при нагревании

При нагревании KMnO4происходит реакция:

О2 получают в лаборатории разложением KMnO4 при нагревании

Доказательство получения кислорода при

тлеющей лучинки

Тлеющая лучинка

(уголь) ярко загорается

в О2

Полученный газ О2поддерживает горение

Характеристика

физических свойств О2. Собирание О2 двумя методами:

вытеснением воздуха (а),

вытеснением воды (б)

Кислород вытесняет воздух и воду из сосудов

Кислород – газ без цвета и запаха,

немного тяжелее воздуха, поэтому

его собирают в сосуд, поставленный на дно. Кислород малорастворимый в воде

Характеристика химических свойств О2. Взаимодействие с простыми веществами: горение угля.

Раскаленный уголек ярко горит в О2:

Известковая вода мутнеет, т. к. образуется нерастворимый в воде осадок СaСО3:

СО2 + Са(ОН)2  СaСО3 + H2O.

1) C2H6→C2H4+H2
C2H4+3O2→2CO2+2H2O
CaO+CO2→CaCO3
В задании ошибка, не может быть CaC12. Тут либо хлорид кальция, либо карбид. Если карбид, то вот реакция, но с карбита Ca3(PO4)2 не получиш, поэтому напишу 2 варианта:
CaCO3+4C→CaC2+3C
CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2
3CaCl+H3PO4→Ca3(PO4)2+3HCl
2)Fe+CuSO4→FeSO4+Cu
Сдесь задача на избыток, сначала найдем какого вещества было больше по молях:
2/160=0,0125 моль CuSO4
3/56=0,05 моль Fe
Очевидно, что Fe взяли больше, поэтому задачу решаем через данные CuSO4:
Позначим массу Cu за х, тогда за законом сохранения массы:
х=2*64/160=0,8 грамм Cu
3)2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2↓
Опять на избыток. Сдесь видно сразу, что CuCl2 взяли больше, поэтому решаем через NaOH:
Позначим массу Cu(OH)2 через х, тогда за законом сохранения массы:
х=2*98/40=4,9 грамм