1. Определите массу гидроксида алюминия полученного при взаимодействии 21,3 г. нитрата алюминия и 50 г. 40 %-ного раствора гидроксида натрия?

2. При взаимодействии 168 г. гидроксида калия и раствора сульфата меди (II) массой 200 г., в котором 0,08 массовых долей соли, выпадает осадок. Определите массу осадка гидроксида меди (II)?

3.К раствору, содержащему 6,5 г. нитрата серебра прилили 36 мл. 26%-го раствора хлорида натрия (ρ=1,2 г/мл). Какие вещества и сколько по массе остались в растворе после того, как осадок отфильтровали

1) Если образовалось 21,9 г хлороводорода:
х л     у л     21,9 г
Cl2 + H2 = 2HCl
22,4 л 22,4 л 73 г
Из уравнения реакции следует, что х=у, т.е. объемы газов будут одинаковыми:
х/22,4:у/22,4=21,9/73
х=у= 22,4*21,9/73= 6,72 л
ответ: V(H2)=6.72 л
2) Если образовалось 21,9 л хлороводорода:
Из уравнения реакции следует, что для получения 6,72 л хлороводорода необходимо взять от этого объема половину на хлор и половину на водород:
V(Cl2)=V(H2) = 6.72 л/2= 3,36 л, или
х л     у л    6,72 л
Сl2 + H2 = 2HCl
22,4 л 22,4 л 44,8 л
х=V(Cl2) = 22,4 л*6,72 л/44,8 л = 3,36 л
у=V(H2) = 22,4 л*6,72 л/44,8 л = 3,36 л
ответ:  V(H2) = 3,36 л

Объяснение:

Давайте вспомним:

1. Индикаторы при смешавиние их с кислотами или основаниями меняют цвет раствора, лучше всего это видно при использовании лакмуса.

2. Не все, есть ряд активности металов, если метал в этом ряду стоит после водорода, то он не будет реагировать с кислотой ( кроме некоторых исключений), если использовать соль, то реагирующий с ней метал должен быть активнее, а иначе он не сможет вытеснить метал находящийся в соли.

3. В табличе расстворимости сверху показаны катионы металов, сбоку анионы кислотных остатков. На их пересечении можно видеть буквы:

Н- нерастворимы

Р- растворимы

М- малорастворимы

Соединяешь нужный катион и анион, по букве определяешь его растворимость.

Задача 1.

В три пробирки добавляем лакмус.

В пробирки, в которой раствор приобретает красный цвет находится НСl.

В пробирки, в которой раствор приобретает синий цвет находится NaOH

В пробирки с водой, то есть с нетральной средой лакмус не изменит свой цвет, он будет фиолетовым.

Задание 2.

В две пробирки добавляем Zn. В пробирке с серной кислотой цинк вытеснит водорот, мы увидем выделение газа.

Zn+ H2SO4= ZnSO4+ H2⬆️

Задание 3.

В две пробирки добавляем соляную кислоту, в пробирке, где находится карбонат натрия, мы наблюдаем выделение газа.

Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+ H2O+ CO2⬆️

Задание 4.

В три пробирки добавляем индикатор лакмус. В пробирке, в которой находится соляная кислота, раствор изменит свой цвет на красный.

После в оставшиеся две пробирки добавляем серную кислоту. В пробирке с хлоридом бария, мы будем наблюдать выделение белого осадка.

BaCl2+ H2SO4= 2HCl+ BaSO4⬇️

Задание 5.

1. SO2+ H2O= H2SO3

2. H2SO3+ 2NaOH= Na2SO3+ 2H2O

3. Na2SO3+ BaCl2= BaSO3+ 2NaCl

4. BaSO3= ВаО+ SO2