ТЕСТЫ РЕШИТЕ И Укажіть формулу основи:
А) Ca(OH) 2 Б) CaOHCl В)C 2 H 5 OH Г)HNO 3
2. Укажіть формулу кислоти:
А) H 2 MnO 4 Б) Cu(OH) 2 В)(NH 4 ) 2 SO 4 Г)N 2 O 5
3. Укажіть формулу солі:
А) Na 2 CO 3 Б) Na 2 O В) Cu(OH) 2 Г) HBr
4. Виберіть формулу оксиду:
А) H 2 O Б) KOН В) H 3 PO 4 Г) H 2 O 2
5. Укажіть формулу основного оксиду:
А) CO Б) SO 3 В) Na 2 O Г) Al 2 O 3
6. Як називаються солі сульфатної кислоти?
А) сульфиды Б) карбонаты В) сульфаты Г) сульфиты
7. Як називається речовина, яка має формулу – СaCl 2
А) кальцій нітрат Б) кальцій нітрид В)
кальцій хлорид Г) кальцій карбонат
8. Чому дорівнює валентність кислотного залишку в
ортофосфорній кислоті?
А) 1 Б) 2 В) 3 Г) 4
9. З яким із наданих речовин буде реагувати барій гідроксид?
А) H 2 SO 4 Б) Na 2 O В) КOH Г) Na
10. Який метал не буде взаємодіяти з розчином сульфатної кислоти?
А) мідь Б) цинк В) магній Г) залізо
11. Яке забарвлення набуде лакмус у кислому середовищі?
А) червоний Б) синій В) жовтий Г) малиновий
12. Закінчите рівняння реакцій. Яка із наведених реакцій відноситься до
реакцій нейтралізації?
А) CuSO 4 + KOH → Б) Cu(OH) 2 → В) Ba(OH) 2 + SO 3 →
Г) Fe + H 2 SO 4 → Д) NaOH + HCl → Е) Na 2 CO 3 + НCl →
13. Здійснить перетворення: K → K 2 O → KOH → K 2 SO 4 . Визначте тип
хімічних реакцій.
14. Розрахуйте боєм водню, який виділиться при взаємодії 48 г магнію з
хлоридною кислотою.

Ca⁰+O₂⁰→Ca⁺²O⁻²

Ca⁰-2e⁻→Ca⁺²      2       2

                                  4

2O⁰+2x2e⁻→O⁻²   4        1

Ca⁰восстановитель

O⁰окислитель

2Ca+O₂=2CaO

Ca⁰+CI₂⁰→Ca⁺²CI₂⁻

Ca⁰-2e⁻→Ca⁺²  1

2CI⁰+2e⁻→2CI⁻ 1

Ca⁰восстановитель

CI⁰окислитель

2Ca+CI₂=CaCI₂

Ca⁰+H₂⁰=Ca⁺²H₂⁻

Ca⁰-2e⁻→Ca⁺²    1

2H⁰+2xe⁻→2H⁻  1

Ca⁰восстановитель

H⁰окислитель

Ca+H₂=CaH₂

Ca+H₂O=Ca(OH)₂

Ca+H₂O=Ca²⁺ +2OH⁻

Ca⁰+H⁺CI→Ca⁺²CI₂+H₂⁰

Ca⁰-2e⁻→Ca⁺² 2      1

                            2          

H⁺+e→H⁰          1        2

Ca⁰восстановитель

H⁺окислитель

Ca+2HCI=CaCI₂+H₂

Подробнее - на -

Объяснение:

Первый закон Фарадея:  масса  вещества выделившегося на электроде пропорционально  количеству электричества: m ~ Q .

 Второй  закон Фарадея:  для разряда 1 моль  ионов на электроде необходимо количество  электричества,  равное заряду иона, умноженному на число Фарадея:  Q = z•96500.    

 Оба этих  закона  часто объединяют в одну расчетную формулу:  

                    m(Me) = I · t · Эме / F                            

Здесь  ЭМе – эквивалент  металла,  который  выделяется на  катоде  при электролизе.  

    Из  данной  формулы  можно  вывести  рабочую  формулу  для нахождения  силы тока I.

          I = m · F = t · Эме

В нашей  задаче  электролизу  подвергается  раствор карбоната натрия.  При этом  процесс электролиза  сведется к  электролизу воды.  А  масса  карбоната  натрия  в растворе  не изменится.

 2Н2О   электролиз  2Н2 ↑  +  О2↑

Водород  выделится  на  катоде  а  кислород  на аноде.  

Первоначально  было 600 г  раствора  с массовой долей 30%.  То есть карбоната  в растворе было 180 г  а  воды 420 г

По условию  задачи  массовая доля  соль  стала  равной  35,3%

 Найдем  массу  раствора,  решив  уравнение:

  180 = 0,353 х      х =  510 г (округленно)

 Таким образом,  масса воды  которая подверглась электролизу составила 90 г  или  5 моль.  По уравнению электролиза  выделится на катоде  5 моль водорода  и  на аноде  2,5 моль кислорода

  Тогда  

 Масса  кислорода 80 г   эквивалентная  масса кислорода  8 г/моль, время  96500 минут. Это  значение  очень велико  вероятно опечатка  и нужно читать 96500 с

  I = m · F = t · Эме   80 ·96500 / 96500·8 = 10А.