К 256,5 г. 10% раствора Ba(OH)2 прилили избыток раствора H3PO4. Найти массу выпавшего осадка​

1. оксид бария 
+2-2
ВаО (класс: оксиды)
2.  гидроксид натрия
+1-2+1
NaOH (класс: основания)
3.  сульфид железа (III)
+3-2
Fe₂S₃ (класс: соли)
4.  гидрид калия
+1-1
LiH (класс: соли)
5. нитрид меди (II)
+2-3
Cu₃N₂ (класс: соли)
6.  сульфат алюминия
+3 +6 -2
Al₂(SO₄)₃ (класс: соли)
7. иодид магния
+2-1
MgJ₂ (класс: соли)
8.  нитрат цинка
+2+5-2
Zn(NO₃)₂ (класс: соли)
9. карбонат лития
+1+4-2
Li₂CO₃ (класс: соли)
10.  фосфат натрия
+1+5-2
Na₃PO₄ (класс: соли)
11. силикат алюминия
+3 +4 -2
Al₂(SiO₃)₃ (класс: соли)
12. сульфит серебра
+1-2
Ag₂S (класс: соли)
13.  бромид железа (II)
+2-1
FeBr₂  (класс: соли)
14.  фторид свинца
+2-1
PbF₂ (класс: соли)
15. хлорид ртути
+2-1
HgCl₂ (класс: соли)
16. оксид углерода (IV)
+4-2
CO₂ (класс: оксиды)
17. гидрид кальция
+2-1
CaH₂
18.  гидроксид никеля
+2-2+1
Ni(OH)₂ (класс: основания)
19.  карбонат алюминия
+3+4-2
Al₂(CO₃)₃
20.  нитрат магния
+2+5-2
Mg(NO₃)₂ (класс: соли)
21.  хлорид бария
+2-1
BaCl₂ (класс: соли)
22.  фосфат цинка
+2+5-2
Zn₃(PO₄)₂ (класс: соли)
23.  нитрид натрия
+1-3
Na₃N (класс: соли)
24. сульфид калия
+1-2
K₂S (класс: соли)
25.  иодид кальция
+2-1
CaJ₂ (класс: соли)
26. силикат лития
+1+4-2
Li₂SiO₃ (класс: соли)
27.  бромид свинца
+2-1
PbBr₂ (класс: соли)
28.  нитрит кобальта
+2 +3-2
Co(NO₂)₂ (класс: соли)
29.  хлорид цинка
+2-1
ZnCl₂ (класс: соли)
30.  иодид кобальта
+2-1
CoJ₂ (класс: соли)
гидриды металлов иногда обобщаются в отдельный класс соединений, но чаще приобщают к солям.

Объяснение:

привет :з

для того, чтобы расставлять коэффициенты при метода электронного баланса, следует знать несколько правил и уметь правильно расставлять степени окисления.

Какие должны быть знания относительного самого метода:

например, Fe (+3) говорит о том, что у железа не хватает 3 электрона, если O (-2), то у него в избытке 2 электрона; у отдельно стоящих элементов (например, Н2) степень окисления равна 0, это говорит о том, что электроны в достатке.

окислитель - тот, кто принимает электроны, восстановитель - тот, кто отдаёт. окисление - отдача электронов, восстановление - принятие электронов.

Алгоритм расстановки:

1. Сначала расставляем степени окисления над элементами;

2. Ищем те, у кого меняются степени окисления слева направо;

3. Дальше используем знания, которые я написала выше (+ не хватает, - в избытке, 0 достаточно);

4. Ищем общее кратное и делим на количество электронов;

5. Расставляем коэффициенты в уравнении рядом с теми элементами, у которых общее кратное разделили на количество электронов.

(Примечание: в данном случае у железа можно и обычным поставить коэффициент, поэтому методом электронного баланса не стала)