m(Cu(NO3)2 * xH2O)= 6.05 г
m(Cu(NO3)2)=2 г
(Cu(NO3)2 * xH2O)-?
М( Cu(NO3)2)=188 г/моль
М(CuO)=80 г/моль
При прокаливании из кристаллогидрата улетучивается вода, а сам нитрат разлагается
2Cu(NO3)2=2CuO +4NO2 +O2
Находим количество моль CuO
n= m/ М= 2/80=0,025 моль и меди нитрата тоже будет 0,025 моль( соотношение веществ по уравнению 1:1), его масса m=0,025*188=4,7 г
Значит в кристаллогидрате было 4,7 г Cu(NO3)2 . Находим массу воды
Сколько воды 6,05-4,7=1,35 г , количество воды n=1,35/18=0,075 моль
По формуле кристаллогидрата видим
что 1 моль Cu(NO3)2* xH2O будет содержать х моль Н2О
а 0,025 моль Cu(NO3)2* xH2O содержало 0,075 моль Н2О
х=0,075/0,025=3 моль Н2О
значит формула
Cu(NO3)2 * 3H2O
Закон действия масс для данной реакции выражается уравнением:
![v = K[A_{2}]^2*[D_{2}]](/tpl/images/0976/3530/1e485.png)
Запишем уравнение закона действия масс для реакции в исходных(v1) и необходимых условиях(v2):
![v1 = K[A_{2}]^2_{1}[D_{2}]](/tpl/images/0976/3530/1b4e3.png)
Индекс "1" указывает на то, что концентрация реагента "A" взята в исходных условиях.
![v2 = K[A_{2}]_{2}^2[D_{2}]*1/6](/tpl/images/0976/3530/ed69b.png)
Множитель "1/6" учитывает, что концентрация реагента D была уменьшена в 6 раз.
Отношение v2 к v1 равно 6, так как скорость реакции в необходимых условиях должна возрасти в 6 раз.
![\frac{v2}{v1} = \frac{K[A_{2}]^2_{2}[D_{2}]*1/6}{K[A_{2}]^2_{1}[D_{2}]} = 6](/tpl/images/0976/3530/5b972.png)
После элементарных преобразований, получаем:
![\frac{[A_{2}]_{2}}{[A_{2}]_{1}} = 6](/tpl/images/0976/3530/76cc8.png)
Следовательно, концентрация вещества А должна быть увеличена в 6 раз.
