1.Верны ли следующие суждения? А. Железо – щелочноземельный металл. Б. Степень окисления железа в феррате калия K2FeO4 равна +6. 1) верно только А 3) верны оба суждения 2) верно только Б 4) оба суждения неверны 2. Атомы магния и натрия имеют 1) одинаковое число электронных уровней в электронной оболочке 2) одинаковое число электронов на внешнем энергетическом уровне 3) одинаковое число протонов 4) одинаковое число нейтронов 3. Формула соли, с раствором которой взаимодействует алюминий 1) Fe(NO3)3 2) К2SO4 3) ВаCl2 4) MgBr2 4. В уравнении окислительно-восстановительного процесса Fe(OH)2+H2O+O2→ Fe(OH)3 коэффициент перед формулой восстановителя равен 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

5. Отметьте верное утверждение. Гидроксид железа (II) 1) относится к классу нерастворимых оснований 2) хорошо растворяется в воде с выделением большого количества теплоты 3) вступает в реакцию с карбонатом кальция 4) реагирует с раствором гидроксида натрия 6. В схеме уравнения реакции Х + H2O → Y + H2 формулами веществ Х и Y являются соответственно 1) К и К2O 2) К2O и КOH 3) К и КOH 4) КOH и К2O 7. Оксид алюминия взаимодействует с каждым из двух веществ, формулы которых 1) H2 и SO3 2) Mg(OН)2 и СO2 3) CO2 и HCl 4) NaОН и HCl

8. Сумма коэффициентов в уравнении реакции взаимодействия оксида кальция с фосфорной кислотой равна 1) 7 2) 6 3) 5 4) 9 9. Масса (г) бария, вступающего в реакцию с 6,72 л кислорода, равна 1) 32,2 г 2) 63,4 г 3) 91,8 г 4) 124 г

10. Соотнесите частицу и электронную конфигурацию.

Частица Электронная конфигурации

А. Са0 1) 1s22s22p63s23p6

Б. К+ 2)1s22s22p63s23p64s2

В. Са+2 3) 1s22s22p63s23p64s1

11. Сокращенное ионное уравнение Al3+ + 3ОН– →Al(OH)3 ↓ соответствует реакции взаимодействия 1) нитрата алюминия и сульфата натрия 2) алюминия и гидроксида натрия 3) оксида алюминия и силиката лития 4) сульфата алюминия и гидроксида калия

12.Составьте уравнение реакции взаимодействия кальция с концентрированной серной кислотой, указав электронный баланс.

13.Осуществите цепочку превращений, там, где возможно, запишите ионные уравнения

Объяснение:

Необходимо составить качественные уравнения реакций и указать признак протекания реакций следующих веществ:

А) этиловый спирт

Б ) уксусная кислота

В) глюкоза

Г) крахмал

Качественная  реакция  на этанол

Чувствительной  реакцией  на этанол  является  иодоформная  проба - образование  характерного  желтоватого  осадка  иодоформа  СН3J

при  действии  на  спирт  иода  и  щелочи.

С2Н5ОН  + 6NaOH  + 4J₂   =  CH3J↓  + HCOONa  + 5NaJ  +  H2O

К  пробе, содержащей  спирт  прибавляем  раствор  Люголя  (лекарственное  средство  содержащее  иод),  а затем  по  каплям  раствор  щелочи.  Как только  раствор  обесцветится  охлаждаем  пробирку  с раствором.  Появляется   желтая  взвесь  иодоформа,  а если  спирта  в пробе   много -  желтый  осадок.

Качественная  реакция  на уксусную  кислоту:

. Реакция с хлоридом железа (III)

FeCl3 + 3CH3COOH = Fe(CH3COO)3 + 3HCl

                                  окраска  цвета  крепкого  чая

3Fe(CHCOO)3 + 2H2O = [Fe₃(CH₃COO)₆(OH)₂]CH₃COO + 2CH3COOH

Появляется красная окраска. При нагревании окрашенного раствора происходит гидролиз, в результате которого выпадает бурый осадок.

Глюкоза  качественная  реакция

Ход работ. В пробирку наливают 1–2 мл исследуемого раствора и равный объем раствора NaOH.

Затем по каплям добавляют раствор соли до появления неисчезающей мути Cu(OH)2 голубого цвета:

Затем  пробирку  с  раствором  нагревают; сначала появляется желтое окрашивание, обусловленное образованием   гидроксида меди(I)

При дальнейшем нагревании желтая окраска раствора в присутствии восстанавливающих сахаров   переходит в красную:

                                                                  t

CH₂OH- (CHOH)₄- CHO  +  Cu(OH)₂    >  CH₂OH- (CHOH)₄- COOH

+  Cu₂O   +  2H₂O

Качественная  реакция  на  крахмал

(C6H10O5)n  +  nJ₂=комплекс сине-фиолетового цвета

К разбавленному раствору крахмала добавляем немного раствора йода. Появляется синее окрашивание. Нагреваем синий раствор. Окраска постепенно исчезает, так как образующееся соединение неустойчиво. При охлаждении раствора окраска вновь появляется. Данная реакция иллюстрирует обратимость химических процессов и их зависимость от температуры.

Общая формула алканов - Сn H₂n+2. Изомерия предельных углеводородов обусловлена простейшим видом структурной изомерии — изомерией углеродного скелета. Гомологическая разница — —CH2—. Алканы, число атомов углерода в которых больше трёх, имеют изомеры.Атом углерода, связанный в цепи только с одним другим атомом углерода, называют первичным, с двумя - вторичным, с тремя - третичным, с четырьмя -четвертичным.  Цепь, содержащая только первичные и вторичные атомы углерода, называется не разветвленной или нормальной (обозначается буквой «н-» перед названием соединения). Цепь, в которую входят третичные или четвертичные атомы углерода, является разветвленной (в названии часто обозначается приставкой «изо»).

Объяснение: