с химией
C6H6 --> X1 ---(Fe, H+)---> X2 -->C6H5NH2

1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

80% - это 0,8 в долях единицы., а 9% - 0,09

2) Обозначим массу добавленной воды через Х. граммов.

При добавлении воды масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора увеличивается на массу добавленной воды,  то есть на  Х граммов.

На основании всего вышеизложенного составляем уравнение .

0,8*450 = 0,09*(450 + Х)

360 = 40,5 + 0,09Х

0,09Х = 319,5

Х = 3550 г

Так как плотность воды равна 1 г/мл, то 3550 г воды имеют объём

3550 мл

1) Взаимодействие с металлами
При температуре выше 1000 °С реагирует с активными металлами, при этом образуется кремний:

SiO2 + 2Mg = Si + 2MgO

или при избытке восстановителя – силициды:

SiO2 + 4Mg = Mg2Si + 2MgO

2) Взаимодействие с неметаллами
Реагирует с водородом:

SiO2 + 2Н2 = Si + 2Н2O

Взаимодействует с углеродом:

SiO2 + 3С = SiС + 2СO

3) Свойства кислотного оксида
Диоксид кремния – типичный кислотный оксид, но не растворяется в воде, при сплавлении реагирует со щелочами:

SiO2 + 2KOH = K2SiO3 + H2O

основными оксидами:

SiO2 + MgО = MgSiO3

и карбонатами щелочных металлов:

SiO2 + K2CO3 = K2SiO3 + CO2

С кислотами не реагирует, исключение составляет плавиковая кислота:

SiO2 + 6HF = H2SiF6 + 2H2O.