42б. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции. Определите окислитель и восстановитель.

1. K2Cr2O7 + HI > CrI3 + I2 + KI + H2O

2. CuS + HNO3 > Cu(NO3)2 + NO + S + H2O

1) 5 2) al-3; i-7; se-6 3) вони знаходяться в одній групі, одже мають по одному електрону на зовнішньому електр. шарі; але вони знаходяться в різних періодах, тобто мають різну кількість ектр. шарів. вони мають однакову кількість валентніх електронів; мають різні атомні радіуси та  електронегативність.  4) n - 1s^2  2s^2 2p^3     p -  1s^2  2s^2 2p^6 3s^2 3p^3     as -   1s^2  2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^3 в них однакова кількість електронів на зовнішньому електр. шарі 5) с - 2; f - 1; al - 1; s - 2 6) 7) a-as в 5 групі;   б-cl в 7 групі 8) металичні властивості збільшуеться, томущо зменьшуеться  електронегативність і атому елемента легше віддати електрони 9) в них різна кількість електр. шарів

200 мл воды - 200 г воды.

Запишем уравнения реакции:

2Li + 2 H2O = 2LiOH + H2↑.

Пусть в реакцию вступило 2*х моль Лития, и образовалось 2*х соль гидроксида лития и х моль - водорода.

Запишем выражение, для определения количества вещества:

ν=m/M, откуда:

m=v*M.

Определим молярные массы:

M((LiOH)=7+16+1=24 г/моль.

M((Li)=7 г/моль.

M((H2)=2 г/моль.

m(Li)=2х*7.

m(H2)=х*2.

Масса гидроксида лития:

m(LiOH)=2*х*24=48х.

Масса раствора:

m(р-ра)=200 + m(Li)-m(H2)=200+2х*7-х*2=200+14х-2х=200+12х.

Массовая доля гидроксида лития:

w(LaOH)=(48х/(200+12х))*100

(48х/(200+12х))=0,05

х=0,21 моль. Лития вступило 2х моль, значит Лития понадобилось 0,42 моль.

ответ: 0,42 моль Лития.