| Mg + H2SO, =
Mg + H2PO4 =
Al + H₂PO =
Fe + HCl =
Hg + H2SO4 =
MgO + HCl =
ALO + HCl =
Cu + H2SO4 =
Al + H2SO4 =
Ca + HCl =
Ag + HCI =
Fe,O, + HCI =
HgO + H2SO4 =
CaO + H2O =
Fe(OH)+ H,SO, =
CuO + H2SO4 =​

Кислота достаточно (но не сильно) разбавлена, поэтому азот кислоты будет восстанавливаться до (скорее всего) свободного азота. тогда уравнение реакции: 5sn + 12hno₃ = 5sn(no₃)₂ + n₂↑ + 6h₂o sn⁰ -  2e = sn⁺² 2n⁺⁵ + 10e = n⁰₂ молярная масса олова равна 119 гр, значит, количество вещества олова равно 2,38/119 = 0,02 моль, тогда количество вещества кислоты равно (0,02·12)/5 = 0,048 моль. молярная масса азотной кислоты равна  63 гр/моль, значит масса азотной кислоты равна 63·0,048 = 3 грамма. тогда масса раствора равна (3·100)/46 = 6,57 гр. тогда объём раствора равен 6,57/1,29 = 5,09  ≈ 5 мл. ответ: приблизительно 5 мл.

Дано:

m(техническогоCaC₂)=50г.

ω%(примесей)=16%

ω%(выхода газа от теорет. возможного)=90%

Vm=22,4л./моль

V(C₂H₂)-?

1. Определим массу примесей   технического карбида кальция:

m(прим.)= ω%(прим)×m(техн. CaC₂) ÷ 100%=16%×50г.÷100%=32г.

2. Определяем массу чистого карбида кальция:

m(CaC₂)=m(техн. CaC₂)-m(прим.)=

50г.-32г.=18г.

3. Находим молярную массу карбида кальция и его количество вещества в 18г.:

M(CaC₂)=40+12x2=64г./моль

n(CaC₂)=18г.÷64г./моль=0,28моль

4. Запишем уравнение реакции взаимодействия кабида кальция с водой:

CaC₂ + 2H₂O = C₂H₂ + Ca(OH₂)

5.  Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1 моль карбида кальция образуется 1 моль ацетилена

По условию задачи дано 0,28моль карбида кальция, значит и ацетилена образуется 0,28моль.

n(C₂H₂) = 0,28моль

6. Определим объем теоретического выхода ацетилена:

V(C₂H₂)=n(C₂H₂) x Vm = 0,28мольx 22,4л./моль=6,272л.

7. 5.Определяем объем выхода ацетилена от теоретически  возможного:

V(C₂H₂)= ω%(выхода газа от теорет. возможного)  х V(C₂H₂)÷100%=

90%×6,272л.÷100%=5,6л.

6.ответ: объем ацетилена 5,6л.