Ca=2+ валентность 2
O=2- валентность 2
Cu=2+ валентность 2
Mg=2+ валентность 2
Cl=1- валентность 1
H2=1+ валентность 1
O=2- валентность 2
Cu=2+ валентность 2
(OH)2=1- валентность 1
Fe2=3+валентность 3
(SO4)=2- валентность 2
значит:Са(2+)O(2-)
Cu(2+) но я думаю, что у Cu 0, т.к. это простое вещество
Mg(2+)Cl(1-)
H2(1+)O(2-)
Cu(2+)(OH)2(1-)
Fe2(3+)(SO4)3(2-)
1)
Сера -неметалл
Располагается в 3 малом периоде, в VI главной подгруппе.
(Схема строения атома во вложении)
Валентные возможности атома характеризуются числом неспаренных электронов на последнем уровне. Так как у серы нормального строения 2 неспаренных электрона на внешнем слое, то валентность должна проявляться 2, но в виду того что электроны с 3p могут переходить на свободные орбитали 3d (см. схему) валентность серы бывает и IV, VI.
Возможные степени окисления:
-2 0 +4 +6
H2S, S, SO2, SO3
SO3 - высший оксид (кислотный)
H2SO4 - кислота (кислотные свойства)
H2S - высшее летучее водородное соединение
2)
F2 - ковалетно-неполярная связь
NaF - ионная связь
F2O - ковалетно-полярная связь
Схемы во вложении 2
(х - электроны на внешнем уровне, стрелка - смещение эл.плотности)
3)
0 0 +5 -2
4P + 5O2 = 2P2O5
4|P [0] -5e = P[+5] | восстановитель, окисление
5| O2[0] +4e = 2O[-2] | окислитель, восстановление
0 0 +1-3
6Li + N2 =. 2Li3N
6|Li [0] -1e = Li[+1] | восстановитель, окисление
1| N2[0] +6e = 2N[-3] | окислитель, восстановление
0 +3 +6-2 +2+6 -2 0
3Zn + Fe2(SO4)3 = 3ZnSO4 + 2Fe
3|Zn [0] -2e = Zn[+2] | восстановитель, окисление
2| Fe[+3] +3e = Fe[0] | окислитель, восстановление
4)
-3 +1 0 0 +1 -2
4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
2|2N [-3] -6e = N2[0] | восстановитель, окисление
3|O2[0] +4e = 2O[-2]| окислитель, восстановление
+1+5-2 0 +2 +5 -2 +2-2 +1-2
8HNO3(разб) + 3Cu = 3Cu(NO3)2 +2NO + 4H2O
3|Cu [0] -2e = Cu[+2] | восстановитель, окисление
2| N[+5] +3e = N[+2] | окислитель, восстановление
