Составить тест из 10 во по теме (с ответами) учебник: Химия 8 класс Г.Е. Рудзитис 49 параграф

Ну а что конкретно объяснить? что такое ок.-восст. реакция? 
что такое степень окисления знаете? 
тогда : окислительно-восстановительной реакцией называется такая, при которой степень хотя бы какого то элемента меняется. примеры: 
NaCl + AgNO3 --> AgCl + NaNO3 - это не ок.-восст. реакция, потому как и слева и справа у всех элементов степень окисления одинаковая. 
а вот эта : S + O2 --> SO2 уже ок.-восст., слева у всех элементов степень окисления 0, справа у серы +4, у кислорода -2. 

уравниваются ок.-восст. реакции обычно методом электронного баланса, считаем кол-во e- которые получает окислитель, которые отдает восстановитель и ставим такие коэффициенты, чтоб получился баланс. 

пример : 
H2O2 + HI --> H2O + I2 
тут перекись водорода окислитель (получает электроны), конкретно 2e- (по одному на каждый атом O, но считать надо на всю молекулу), HI - восстановитель (отдает e-), конкретно 1e (у I было -1, справа, в I2, уже 0) 
стало быть коэффициенты у H2O2 и HI должны быть 1 и 2, остальные уже просто путём подсчета атомов. в итоге получаем 
H2O2 + 2HI --> 2H2O + I2 

ну будут вопросы - задавайте, так вкраце вроде рассказал.

Объяснение:

Я бы добавила во все пробирки гидроксид натрия. Там где хлорид бария, никаких видимых изменений мы не увидим.

В пробирке с сульфатом меди после того, как мы добавим щелочь, выпадет осадок голубого цвета. А в пробирке с хлоридом железа образуется осадок бурого цвета. Так что все будет наглядно.

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4

Cu2+  + SO4 2- + 2Na+ +2OH - = Cu(OH)2 +2Na+  + SO4 2-

Cu2+  + 2OH - = Cu(OH)2

FeCl3 + 3NaOH =Fe(OH)3 +3NaCl

Fe3+ +3Cl-  +3Na+ + 3OH- = Fe(OH)3 + 3Na+ +3Cl-

Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3