3CaO +2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 3H2O
m(H3PO4) = (450 г ∙ 25%)/(100%) = 112,5 г.
n(H3PO4) = (112,5 г)/(98 г/моль) = 1,148 моль – избыток
n(CaO) = (64,286 г)/(56 г/моль) = 1,148 моль – недостаток
n(Ca3(PO4)2) = 0,383 моль ( по хим. уравнению)
n(H3PO4)ост. после реакции = 1,148 моль – 0,765 моль = 0,383 моль (по хим. уравнению)
Ca3(PO4)2 +H3PO4 = 3CaHPO4
n(CaHPO4) = 1,148 моль ( по хим. уравнению)
w (CaHPO4) = 0 %
есть и другой решения, но этот мне больше нравится (другой сразу через кислую соль)
ответ: 0,002 моль/л
Дано:
V(HNO3) = 1 л
См(HNO3) = Сн = 0,005 моль/л
См(KOH) = Cн = 0,001 моль/л
α(HNO3) = 100%, или 1
Объяснение:
n(HNO3) = 0,005 моль/л*1 л = 0,005 моль
n(KOH) = 0,001 моль/л*1 л = 0,001 моль
Согласно закону эквивалентов HNO3 прореагирует с КОН в эквимолярных количествах, т.е. 0,001 моль HNO3 прореагирует с 0,001 моль КОН. Таким образом, в конечном растворе останется 0,005 моль- -0,001 моль = 0,004 моль HNO3, которая полностью диссоциирует на ионы
HNO₃ ⇄ H⁺ + NO₃⁻
Согласно УХР ионов H⁺ составят 0,004 моль
Объем раствора = V₂(p-pa) = 1 л + 1 л = 2 л
[H⁺] = n(H⁺)/V₂(p-pa) = 0.004 моль/2 л = 0,002 моль/л
ответ: 0,002 моль/л
