"СЕРА И АЗОТ Сколько литров азота составляет 10 моль азота?

А) 2,24л Б) 22,4л

В) 224л Г) 4,48л Д) 44,8л

2. Высшую степень окисления сера проявляет в соединении:

А) SO2 Б) H2SO3

В) H2S Г) FeS Д) H2SO4

3. Химическая связь в молекуле H2S:

А) Ковалентная неполярная Б) Ковалентная полярная

В) Ионная Г) Водородная Д) Металлическая

4. Электронная формула атома азота:

А) 1s22s12p3 Б) 1s22s22p1

В) 1s22s22p2 Г) 1s22s22p4 Д) 1s22s22p3

5. Формула кислоты с относительной молекулярной массой 98:

А) HNO3 Б) HNO2

В) H2SO4 Г) H2SO3 Д) H2S

6. Определите группу нитратов, где все вещества при термическом разложении образуют свободный металл:

А) Fe(NO3)2, Mg(NO3)2, Ca(NO3)2 Б) NH4NO3, KNO3, NaNO3

В) Hg(NO3)2, AgNO3, Au(NO3)3 Г) Cu(NO3)2, Zn(NO3)2, Pb(NO3)2

Д) Mg(NO3)2, NaNO3, Cu(NO3)2

7. Выбери правильное утверждение:

А) Сера – жидкое вещество Б) Сера хорошо растворима в воде

В) Сера встречается в природе в свободном виде и в виде сульфидов и сульфатов

Г) Сера – хороший проводник тепла и электричества Д) Сера – вещество белого цвета

8. Среди перечисленных веществ неметаллические свойства наиболее сильно выражены:

А) Азот Б) Фосфор В) Мышьяк Г) Углерод Д) Бор

9. Серная кислота не реагирует:

А) K2CO3 Б) CO2

В) MgO Г) NaOH Д) CuCl2

10. Массовая доля азота в оксиде азота(IV) равна:

А) 20% Б) 30%

В) 40% Г) 50% Д) 60%

11. Выделение бурого газа возможно при реакции концентрированной HNO3 с:

А) Cu Б) CuO

В) Cu(OH)2 Г) CuSO4 Д) CuCl2

12. Какой объём водорода (н.у.) образуется при взаимодействии 13г цинка с 24,5г

разбавленной серной кислоты?

А) 7,12л Б) 6,72л

В) 5,60л Г) 4,48л Д) 2,24л

13. Укажите ион, являющийся качественным реактивом на катион аммония:

А) SO42- Б) Cl-

В) OH- Г) S2- Д) CO32-

14. Холодный раствор азотной кислоты пассивирует металл:

А) Медь Б) Калий

В) Натрий Г) Цинк Д) Алюминий

15. При сплавлении 5,4 г алюминия с 5,76 г серы образуется сульфид алюминия Al2S3

массой:

А) 5,76г Б) 7,50г

В) 11,6г Г) 11,2г Д) 9г

Объяснение:

а)

H₂⁺¹O₂⁻¹ →H₂⁰ +O₂⁰

2H⁺¹+2×e⁻ →H₂⁰ 2 1

2O⁻¹-2e⁻ → O₂⁰   2 1

H⁺¹ окислитель

O⁻¹ восстановитель

H₂O₂ = O₂ +H₂ реакция разложения, окислительно-восстановительная

S⁺⁴O₂+O₂⁰→ S⁺⁶O₃⁻²

S⁺⁴-2e⁻→ S⁺⁶          2         2

                                    4

2O⁰+2×2e⁻→ O⁻²    4            1  

S⁺⁴восстановитель

O₂⁰окислитель

2SO₂+O₂= 2SO₃ реакция соединения, окислительно-восстановительная

SO₃+H₂O= H₂SO₄реакция соединения

H₂SO₄+Mg(OH)₂ = MgSO₄+H₂O

2H⁺+SO₄²⁻+Mg(OH)₂ = Mg²⁺+SO₄²⁻+H₂O

2H⁺+Mg(OH)₂ = Mg²⁺+H₂O реакция обмена

б)

KMn⁺⁷O₄⁻²+t°C=K₂MnO₄+Mn⁺⁴O₂+O₂⁰

Mn⁺⁷-3e⁻=Mn⁺⁴ 3

                               4       1      

Mn⁺⁷-1e⁻=Mn⁺⁶  1          

2O⁻²+2×2e⁻→O₂⁰     4        1

Mn⁺⁷восстановитель

O⁻²окислитель

2KMnO₄+t°C=K₂MnO₄+MnO₂+O₂ реакция разложения, окислительно-восстановительная

O₂⁰+Li⁰→Li₂⁺¹O⁻²

2O⁰+2×2e⁻→2O⁻² 4       1

                                  4        

Li⁰-1e⁻→Li⁺¹            1         4

O⁰окислитель

Li⁰восстановитель

O₂+4Li= 2Li₂O реакция соединения, окислительно-восстановительная

Li₂O+H₂S=Li₂S+H₂O реакция обмена

Li₂S⁻²+O₂⁰→ S⁺⁴O₂+  Li₂O⁻²

S⁻²+6e→ S⁺⁴         6        2

                                  12        

2O⁰+2×2e⁻→2O⁻²  4       3

O⁰окислитель

S⁻²восстановитель

Li₂S+3O₂= SO₂+  2Li₂O реакция обмена, окислительно-восстановительная

в)

S⁰+Zn⁰ → Zn⁺²S⁻²

S⁰+2e⁻ → S⁻²     2  1

Zn⁰-2e⁻ → Zn⁺²  2  1  

S⁰окислитель

Zn⁰восстановитель

S+Zn = ZnS  реакция соединения, окислительно-восстановительная

ZnS+2HCI=H₂S↑+ZnCI₂

ZnS+2H⁺+2CI⁻=H₂S↑+Zn²⁺+2CI⁻

ZnS+2H⁺=H₂S↑+Zn²⁺реакция обмена

H₂S⁻²+O₂⁰→S⁺⁴O₂+H₂O⁻²

S⁻²+6e→ S⁺⁴         6        2

                                  12        

2O⁰+2×2e⁻→2O⁻²  4       3

S⁻²восстановитель

O⁰окислитель

2H₂S+3O₂= 2SO₂+2H₂O реакция обмена, окислительно-восстановительная

SO₂+H₂O= H₂SO₃ реакция соединения

Na₂S⁺⁴O₃+Cl₂⁰+H₂O →Na₂S⁺⁶O₄+HCl⁻¹

S⁺⁴-2e⁻ →S⁺⁶       2   1

2Cl⁰ +2xe⁻→Cl⁻¹   2    1

S⁺⁴восстановитель

Cl⁰ окислитель

Na₂SO₃+Cl₂+H₂O →Na₂SO₄+2HCl реакция обмена, окислительно-восстановительная

H₂SO₄+Fe(OH)₂ = FeSO₄ +H₂O

2H⁺+SO₄²⁻+Fe(OH)₂ = Fe²⁻+SO₄²⁻ +H₂O

2H⁺+Fe(OH)₂ = Fe²⁻+H₂O

реакция обмена

FeSO₄+BaCI₂= BaSO₄↓+FeCI₂

Fe²⁺+SO₄²⁻+Ba²⁺+2CI⁻= BaSO₄↓+Fe²⁺+2CI⁻

SO₄²⁻+Ba²⁺= BaSO₄↓ реакция обмена

Объяснение:

а)

H₂⁺¹O₂⁻¹ →H₂⁰ +O₂⁰

2H⁺¹+2×e⁻ →H₂⁰ 2 1

2O⁻¹-2e⁻ → O₂⁰   2 1

H⁺¹ окислитель

O⁻¹ восстановитель

H₂O₂ = O₂ +H₂ реакция разложения, окислительно-восстановительная

S⁺⁴O₂+O₂⁰→ S⁺⁶O₃⁻²

S⁺⁴-2e⁻→ S⁺⁶          2         2

                                    4

2O⁰+2×2e⁻→ O⁻²    4            1  

S⁺⁴восстановитель

O₂⁰окислитель

2SO₂+O₂= 2SO₃ реакция соединения, окислительно-восстановительная

SO₃+H₂O= H₂SO₄реакция соединения

H₂SO₄+Mg(OH)₂ = MgSO₄+H₂O

2H⁺+SO₄²⁻+Mg(OH)₂ = Mg²⁺+SO₄²⁻+H₂O

2H⁺+Mg(OH)₂ = Mg²⁺+H₂O реакция обмена

б)

KMn⁺⁷O₄⁻²+t°C=K₂MnO₄+Mn⁺⁴O₂+O₂⁰

Mn⁺⁷-3e⁻=Mn⁺⁴ 3

                               4       1      

Mn⁺⁷-1e⁻=Mn⁺⁶  1          

2O⁻²+2×2e⁻→O₂⁰     4        1

Mn⁺⁷восстановитель

O⁻²окислитель

2KMnO₄+t°C=K₂MnO₄+MnO₂+O₂ реакция разложения, окислительно-восстановительная

O₂⁰+Li⁰→Li₂⁺¹O⁻²

2O⁰+2×2e⁻→2O⁻² 4       1

                                  4        

Li⁰-1e⁻→Li⁺¹            1         4

O⁰окислитель

Li⁰восстановитель

O₂+4Li= 2Li₂O реакция соединения, окислительно-восстановительная

Li₂O+H₂S=Li₂S+H₂O реакция обмена

Li₂S⁻²+O₂⁰→ S⁺⁴O₂+  Li₂O⁻²

S⁻²+6e→ S⁺⁴         6        2

                                  12        

2O⁰+2×2e⁻→2O⁻²  4       3

O⁰окислитель

S⁻²восстановитель

Li₂S+3O₂= SO₂+  2Li₂O реакция обмена, окислительно-восстановительная

в)

S⁰+Zn⁰ → Zn⁺²S⁻²

S⁰+2e⁻ → S⁻²     2  1

Zn⁰-2e⁻ → Zn⁺²  2  1  

S⁰окислитель

Zn⁰восстановитель

S+Zn = ZnS  реакция соединения, окислительно-восстановительная

ZnS+2HCI=H₂S↑+ZnCI₂

ZnS+2H⁺+2CI⁻=H₂S↑+Zn²⁺+2CI⁻

ZnS+2H⁺=H₂S↑+Zn²⁺реакция обмена

H₂S⁻²+O₂⁰→S⁺⁴O₂+H₂O⁻²

S⁻²+6e→ S⁺⁴         6        2

                                  12        

2O⁰+2×2e⁻→2O⁻²  4       3

S⁻²восстановитель

O⁰окислитель

2H₂S+3O₂= 2SO₂+2H₂O реакция обмена, окислительно-восстановительная

SO₂+H₂O= H₂SO₃ реакция соединения

Na₂S⁺⁴O₃+Cl₂⁰+H₂O →Na₂S⁺⁶O₄+HCl⁻¹

S⁺⁴-2e⁻ →S⁺⁶       2   1

2Cl⁰ +2xe⁻→Cl⁻¹   2    1

S⁺⁴восстановитель

Cl⁰ окислитель

Na₂SO₃+Cl₂+H₂O →Na₂SO₄+2HCl реакция обмена, окислительно-восстановительная

H₂SO₄+Fe(OH)₂ = FeSO₄ +H₂O

2H⁺+SO₄²⁻+Fe(OH)₂ = Fe²⁻+SO₄²⁻ +H₂O

2H⁺+Fe(OH)₂ = Fe²⁻+H₂O

реакция обмена

FeSO₄+BaCI₂= BaSO₄↓+FeCI₂

Fe²⁺+SO₄²⁻+Ba²⁺+2CI⁻= BaSO₄↓+Fe²⁺+2CI⁻

SO₄²⁻+Ba²⁺= BaSO₄↓ реакция обмена