В земных условиях водород встречается преимущественно в связанном состоянии. Многие его соединения нам уже известны: Н2О, HCl, HF и т.д. В этих соединениях водород имеет степень окисления +1, поскольку его электроотрицательность (2,2) меньше, чем электроотрицательность кислорода (3,44), хлора (3,16) и фтора (3,98).
Получение водорода и проверка его на чистотуКогда водород уже находится в степени окисления +1, он может отбирать электрон у многих элементов – особенно металлов, которые склонны отдавать электроны. Поэтому получения водорода часто основаны на реакции какого-либо металла с одним из соединений водорода, например:
Реакцию между цинком и водным раствором хлористого водорода (соляной кислотой) наиболее часто используют для получения водорода в лаборатории.
8.92
Объяснение:
Такой буферный раствор называется аммиачный, образован слабым оcнованием и его солью. Будет рассчитываться по уравнению основного буфера
pH=14-pKb+lg(Cm(Осн)/Сm(Соли))
pH=14-pKb(NH4OH)) + lg(Cm(NH4OH)/(Cm(NH4Cl))
Kd - костантна диссоциации гидрооксида аммония (1,8*10^-5)
pKb=-lg(1.8*10^-5)=4.74
При сливании равных объемов молярная концентрация каждой соли упадет вдвое.
Cm(NH3*H2O)=0.85/2=0,425 моль/литр
Сm(NH4Cl)=1.85/2=0,925 моль/литр
pH=14-4.74+lg(0.425/0.925)=9,26+lg(0,4594)=9.26-0,3377=8,92
