Рассчитайте условную константу устойчивости комплексоната кальция при рН 3.00

Привет !
Для решения этой задачи нам нужна реакция диссоциации серной кислоты:
H2SO4 = 2H[+1] + SO4[2-]
По реакции из 1 моли серной кислоты у нас образуется 2 моли ионов водорода, которая определяет pH раствора, задача нам даёт 0.0049 г серной кислоты.
Для этого нам нужно перевести эту массу в моль
По формуле m/M=n
где m - масса серной кислоты
M - молярная масса серной кислоты
0.0049/98= 0.00005 моль серной кислоты
Теперь ищем количество моль водорода, которая у нас получается при диссоциации серной кислоты

x=0.0001 моль ионов водорода получается при диссоциации 0.00005 моль серной кислоты
Чтобы найти pH, мы количество водорода делим на общий раствор в литрах!

Находим логорифм числа 0.0001
log(0,0001)= 4
ответ : pH равен 4

Объяснение:

            M                           D(H₂)                   D(O₂)

NH₃     17г./моль               8,5                       0,53

H₂S      34г./моль             17                          1,06                  

1. Определение молярной массы:

M(NH₃)=14+3x1=17г./моль

M(H₂S)=2x1+32=34г./моль

2. Определение плотности по водороду и кислороду аммиака:

Молярная масса водорода: M(H₂)=1x2=2г./моль

Молярная масса кислорода: M(O₂)=2х16= 32г./моль

D(H₂)=M(NH₃)÷M(H₂)  D(H₂)= 17г./моль÷2г./моль=8,5

D(O₂)=M(NH₃)÷M(O₂)  D(O₂)= 17г./моль÷32г./моль=0,53

2. Определение плотности по водороду и кислороду сероводорода:

D(H₂)=M(H₂S)÷M(H₂)  D(H₂)=34г./моль÷2г./моль=17

D(O₂)=M(H₂S)÷M(O₂)  D(O₂)=34г./моль÷32г./моль=1,06