Вывод формул веществ по массовым долям элементов.
1. Написать формулу вещества, обозначив индексы через x, y, z. 2. Если неизвестна массовая доля одного из элементов, то её находят, отняв от
100 % известные массовые доли.
3. Найти соотношение индексов, для этого массовую долю каждого элемента (лучше в %) разделить на его атомную массу (округлить до тысячных долей)
x : y: z = ω1 / Ar1 : ω2 / Ar2 : ω3 / Ar3
4. Полученные числа привести к целым. Для этого разделить их на наименьшее из полученных чисел. При необходимости (если опять получилось дробное число) после этого домножить до целого числа на 2, 3, 4 … .
5. Получится простейшая формула. Для большинства неорганических веществ она совпадает с истинной, для органических, наоборот, не совпадает.
Например,найти формулу железа , где w(Fe)=70%
1) Напишим формулу : FexOy
2) Найдем масовую долю кислорода : w(O)=100%-70%=30%
3) Найдем соотношение индексов x:у=(w(Fe):Аr(Fe)):(w(O):Ar(O))=(70:56):(30:16)=
=1,25:1,875 Далее разделим это на 1,25. Получим 1:1,5 Но дробного коэффициента 1,5 быть не может, поэтому домножим все на 2.
Получим 2:3. Значит, истинная формула Fe2O3
Остальное сделай по аналогии.
х г 6,3 л
CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 стрелка вверх
64 г 22,4 л
1) Определим сколько же на самом деле прореагировало чистого карбида с водой,чтобы выделилось данный объем ацетилена:
при взаимодействии 64 г карбида образуется 22,4 л ацетилена,а п
при -- // -- х г6,3 л, откуда
х=64*6,3/22,4=18 г
2) По условиям дано 20 г образца,значит масса примесей составляет:20 - 18 = 2 г
3) Если вся масса образца,т.е. 20 г - это 100%,а
примесей 2 гу г, откуда
у=2*100/20=10 %
ответ: массовая доля примесей в данном техническом карбиде кальция составляет 10%
