1. В трех пробирках находятся бесцветные растворы нитрата натрия, карбоната натрия и фосфата натрия. Предложите распознавания этих солей.
2. Определите массу осадка, который образуется при пропускании через 200 г 5%-ного раствора гашеной извести 1,792 л (н.у.) углекислого газа плз макс кол-во ​

1. Для распознавания солей в пробирках можно использовать следующие реагенты:

- Нитрат натрия: добавьте каплю серной кислоты. Если образуется белое осадка, то это свидетельствует о наличии нитратов.

- Карбонат натрия: добавьте каплю соляной кислоты. Если в пробирке появится пузырьки газа и появится пена, то это свидетельствует о наличии карбонатов.

- Фосфат натрия: добавьте каплю серной кислоты и несколько капель аммиака. Если образуется белый осадок, то это указывает на наличие фосфатов.

2. Чтобы определить массу осадка, нужно сначала решить уравнение реакции между гашенной известью (Ca(OH)2) и углекислым газом (CO2):

Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O

Из уравнения видно, что на каждую молекулу CaCO3 формируется одна молекула H2O. Молекулярная масса CaCO3 составляет 100.09 г/моль.

1 моль CaCO3 образуется из 1 моль CO2. Масса 1 моля CO2 составляет 44.01 г (это можно найти в таблице молекулярных масс).

Таким образом, для решения задачи нужно найти количество молекул CO2 в 1.792 л (н.у.) и перевести его в массу.

Для этого используем формулу:

n = V / Vm

где n - количество молей, V - объем газа (1.792 л), Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (22.414 л/моль).

Тогда:

n = 1.792 / 22.414 = 0.080 моль CO2

Теперь мы можем вычислить массу осадка используя соотношение 1 моль CO2 = 1 моль CaCO3:

m = n * M

где m - масса осадка, M - молярная масса CaCO3.

Тогда:

m = 0.080 * 100.09 = 8.0072 г

Таким образом, масса осадка, который образуется при пропускании через 200 г 5%-ного раствора гашеной извести 1.792 л (н.у.) углекислого газа, составляет около 8.0072 г.