Начнем решение с конца: Бурый газ, в водном растворе меняющий окраску лакмуса на красную (кислая реакция), - двуокись азота NO2 Реакция растворения в воде (протекает как диспропорционирование): 2NO2 + H2O = HNO3 + HNO2 Поскольку во всей цепочке превращений участвуют два исходных газа и продукт их взаимодействия, то исходными газами А и Б могут быть только азот и кислород. Данные газы могут прореагировать между собой только при температуре 1200-1300С или при электрическом разряде N2 + O2 = 2NO Таким образом, газ В - окись азота NO. Данное соединение сразу же окисляется кислородом до двуокиси: 2NO + O2 = 2NO2 Следовательно, в исходной смеси Б - кислород, А - азот
ответ: А - азот; Б - кислород; В - оксид азота (II); Г - оксид азота (IV)
По уравнению реакции найдем количество вещества хлорид-ионов в смеси: Ag(+) + Cl(-) = AgCl n(Cl(-)) = m(AgCl)/M(AgCl) = 57,4/143,5 = 0,4 моль Поскольку калий и натрий одновалентны, то суммарное количество вещества в смеси солей равно количеству вещества хлорид-ионов: n(NaCl) + n(KCl) = 0,4 моль С другой стороны, m(NaCl) + m(KCl) = n(NaCl) * M(NaCl) + n(KCl) * M(KCl) = 26,6 г Принимая количество вещества NaCl за х, а количество вещества KCl за у, составим систему уравнений: х + у = 0,4 58,5х + 74,5у = 26,6 Решая, находим х = 0,2 моль; у = 0,2 моль. Находим массу каждой из солей: m(NaCl) = 0,2 * 58,5 = 11,7 г m(KCl) = 0,2 * 74,5 = 14,9 г
