1. Почему вещества металлы в ОВР (окислительно-восстановительных реакциях) всегда приобретают положительный заряд, а неметаллы могут приобрести и положительный и отрицательный?

2. Как определить степени окисления в соединениях Fe2O3, MgO, CO2?

3. Какие ионы входят в состав веществ CuSO4, BaCl2, NaNO3?

4. Расставить коэффициенты и написать электронный баланс для уравнения

Na2S + CuCl2 = CuS + NaCl

ответ: 89,2%

Дано:

m(p-pa HNO3) = 220 г

ω(HNO3) = 25,2% или 0,252

m(пр. NH4NO3) = 62.8 г

Найти:

η(NH4NO3)-?

Объяснение:

m(HNO3) = m(p-pa HNO3)*ω(HNO3) = 220 г*0,252 = 55,44 г

M(HNO3) = 63 г/моль

n(HNO3) = m(HNO3)/M(HNO3) = 55,44 г/63 г/моль = 0,88 моль

M(NH4NO3) = 80 г/моль

n(пр.NH4NO3) = m(пр.(NH4NO3)/M(NH4NO3) = 62,8 г/80 г/моль = 0,785 моль

Составляем УХР:

НNO3 + NH3 = NH4NO3

Из УХР видно, что n(теор.NH4NO3) = n(HNO3);

n(теор.NH4NO3) = 0.88 моль

η(NH4NO3) = n(пр.(NH4NO3)/n(теор.NH4NO3) = 0,785 моль/0,88 моль =      = 0,892 или 89,2%

ответ: 89,2%

Первая цепочка 1) S+Zn=ZnS; 2) 2ZnS +3O2=2ZnO+2SO2; 3) 2SO2+O2=2SO3(газ стрелка вверх)( в присутствии V2O5, пишется над стрелкой); 4) SO3+H2O=H2SO4; 5) H2SO4+BaCL2=BaSO4(осадок, стрелка вниз) +2HCL (качественная р-ия на H2SO4). Вторая цепочка 1)Si+2Mg=Mg2Si (получился силицид магния); 2)Mg2Si+2O2=SiO2+2MgO; 3)SiO2+2NaOH=NaSiO3+H20; 4) Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(осадок)+2NaCl; 5)H2SiO3-(нагр. t градусов)-SiO2+H2O/ Электронный ионный баланс: (заряды указываю в скобках, пишутся сверху над элементами справа) S(0)+Zn(0)=Zn(+2)S(-2) 1 S(0)+2e=S(-2)-окислитель 1 Zn(0)-2e=Zn(+2)-восстановитель и во второй цепочке Si(0)+2Mg(0)=Mg(+2)2SI(-4) 1 Si(0)+4e=Si(-4) -окислитель 2 Mg(0)-2e=Mg(+2)-восстановитель