Составить уравнения ОВР и окислительно-восстановительные балансы для следующих взаимодействий: 1) лития с кислородом, 2)натрия с серой, 3) калия с водой, 4) лития с серной кислотой, 5) натрия с соляной кислотой. 6) Для реакции фосфорной кислоты с гидроксидом натрия составить ионные уравнения реакции. Решить задачу: Определить объём водорода, полученного при взаимодействии натрия с раствором фосфорной кислоты, массой 196 г, с массовой долей растворённого вещества 15%

CO+1/2O2=CO2     (1)

CH4+2O2=CO2+2H2O   (2)

C2H2+5/2O2=2CO2+H2O   (3)

1) обозначим n(CO)=x, n(CH4)=y  и n(C2H2)=z  значит x+y+z=13.44/22.4=0.6

2) по реакциам1,2,3 составлем уравнение для CO2   x+y+2z=17.99/22.4=0.803125

  0,6+z=0.803125z=0.203125

3) m(H2O которая выделилась при сгорании CH4)= 9-m(H2O которая выделилась при сгорании C2H2)=9-0.203125*18=9-3.65625=5.34375

4)n(H2O которая выделилась при сгораниCH4)=m(H2O)/M(H2O)=5.34375/18=0.296875

5) n(CH4)=n(H2O)/2=0.296875/2=0,1484375

6) x=0.6-0.1484375-0.203125=0.2484375

7) V(CO)=n(CO)*V=22.4*0.248375=5.565

V(CH4)=n(CH4)*V=22.4*0,1484375=3,325

V(C2H2)=n(C2H2)*V=22.4*0.203125=4.55

Для предотвращения гидролиза солей железа(III) можно использовать ионов железа(III) к образованию устойчивых комплексных соединений. Ион железа(III) образует прочные комплексы с щавелевой, винной, лимонной кислотами и с этилендиаминтетра-уксусной кислотой.- Большое число комплексов железо (III) образует с галогенид-ионами типа [Fer4]-, наиболее устойчивыми из которых являются фторидные комплексы. Ниже приведены константы устойчивости некоторых комплексов железа(III) при 25°С:

Реактивы 1

Хлорид железа(III), 1%-ный раствор 0,1 н. по хлористоводо- ]

родной кислоте. |

Винная кислота, 10%-ный раствор. J

Аммиак, 25%-ный раствор. 1

Хлористоводородная кислота, 6 М раствор. |

Выполнение опыта. В цилиндр поместить 30 мл раствора хлорида железа, разбавить до 350 мл водой и добавить 50 мл 6 М раствора хлористоводородной кислоты. На лекции обратить внимание слушателей на зелено-желтый цвет раствора вследствие образования ионов ; [FeCUh". Разлить раствор в два цилиндра. В первый до- , бавить 50 мл раствора аммиака, выпадает красно-бурый j хлопьевидный осадок гидрата окиси железа. Во второй I цилиндр добавить 50 мл раствора винной кислоты, раствор окрашивается в желтый цвет вследствие образования комплексных ионов. Добавить 50 мл раствора аммиака, осадка не образуется.

Примечание. Вместо винной кислоты можно использовать щавелевую, лимонную или  кислоты или фторнд аммония.