Сколько граммов гидроксида меди образуется при взаимодействии 112 г. 20% раствора гидроксида калия с хлоридом меди?

ответ:

                          х л

    na2co3       +         2ch3cooh -> 2ch3coona   + h2o + co2

n=1 моль                                                                                 n=1 моль

                                                                                              vm=22,4 л/моль

                                                                                              v = 22,4 л

0,5 моль na2co3     -     х л со2

1 моль na2co3         -     22,4 л со2

v(co2) = 0,5 * 22,4 / 1 = 11,2 л

Дано: н.у.
mСаСО3) = 50 г
w(примесей) = 10 % = 0,1
V (СО2) - ?
Решение:
10% примесей, значит чистого СаСО3 = 90% = 0,9
Находим массу чистого СаСО3
m(СаСО3) = 0,9 х 50 г = 45 г
находим количество вещества СаСО3
М (СаСО3) = 40 + 12 + (16х3) = 100 г/моль
n (СаСО3) =45 г/ 100 г/моль = 0,45 моль
по уравнению реакции
 СаСО3 + 2HCl = СаCl2 + Н2О + СО2
n (СО2) = n (СаСО3) =0,45 моль (смотрим на коэффициенты перед этими веществами, коэффициенты равны, значит и n (СО2) = n (СаСО3) )
Находим объём углекислого газа по уравнению V= Vm x n    Vm = 22,4 л/моль для любого газа при н.у. (следствие из закона Авогадро)
V(СО2) =22,4 л/моль х  0,45 моль = 10,08 л
ответ: V(СО2) =10,08 л