Избавься от ограничений
ПОПРОБУЙ ЗНАНИЯ ПЛЮС СЕГОДНЯ
Участник Знаний
21.10.2015
Химия
5 - 9 классы
ответ дан • проверенный экспертом
1.Через раствор аммиака объемом 1 л с массовой долей 10% (плотность раствора 0,96 г/л) пропустили аммиак объемом 10 л (н.у.).Вычислите массовую долю аммиака в новом растворе.
2.Укажите объем кислорода, который образуется при полном разложении 54 мл воды электрическим током.
3.массой 40 г растворили медный купорос FeSo_{4} * 7H_{2} O массой 3,5 г. Определите массовую часть феррум (ІІІ) сульфата в полученном растворе.
2
ПОСМОТРЕТЬ ОТВЕТЫ
zubareva45 avatar
3. НЕТ НАЧАЛА ЗАДАЧИ.
Войди чтобы добавить комментарий
ответ, проверенный экспертом
5,0/5
3
zubareva45
главный мозг
7.3 тыс. ответов
39.6 млн пользователей, получивших
2.Укажите объем кислорода, который образуется при полном разложении 54 мл воды электрическим током.
Дано:
V(H₂O)=54мл. или m(H₂O)= 54г.
Vm=22,4л./моль
V(O₂)-?
1. Определим молярную массу воды:
M(H₂O) =18г./моль
2. Определим количество вещества n в 54г. воды:
n(H₂O)=m(H₂O)÷M(H₂O)=54г.÷18г./моль=3
3. Запишем уравнение реакции разложения воды:
2H₂O = 2H₂ + O₂
4. По уравнению реакции из 2 моль воды образуется 1моь кислорода, значит из 3 моль воды образуется 1,5моль кислорода. n(O₂)=1,5моль.
5. Определим объем кислорода количеством вещества 1,5моль:
V(O₂)=n(O₂)×Vm=1,5моль×22,4л./моль=33,6л.
6. При полном разложении 54мл. воды образуется 33,6л. кислорода.
в константу равновесия записывают только концентрации газов и жидкостей. Посему константа равновесия первого процесса будет: K = [CO2] - то есть концентрация CO2. Константа равновесия для обратного процесса равна K(обр) = 1/[CO2], кстати всегда выполняется правило K(обратной) = 1/K. Внимание! [CO2] - это не просто концентрация углекислого газа, а _равновесная_ - то есть в условиях установившегося равновесия.
Дополню насчет твердых веществ в константе равновесия - на самом деле, они тоже входят в выражение :))) Но на практике используют "эффективные" или "приведенные" константы равновесия, в которые уже входят концентрации твердых веществ. То есть, концентрации твердых веществ считют постоянными во все время процесса, и вносят эти значения в число константы, т. к. умножение или деление постоянных величин дает новую постоянную величину :)
И еще можно написать аналитическое выражение для констант равновесия, т. к. на практике трудно мерить равновесные концентрации. Итак, процесс находится в рановесии, когда энергия Гиббса равно 0, то есть
0 = (дельта) G = (дельта) G(нулевое) + R*T*ln(K) Откуда:
ln(K) = - (дельта) G(нулевое) / (R*T) = (T*(дельта) S(нулевое) - (дельта) H(нулевое) ) / (R*T)
где H - энтальпия, S - энтропия, Т - температура.
из ln(K) сама константа находится, взяв экспоненту от выражения из правой части равенства :)
Так что из табличных значений энтропии и энтальпии находится K равновесия для любой температуры.
Удачи!
