m0(KClO3) = 10 г
V(O2) = 2,24 л
KClO3(к) → KCl(к) + 1,5 O2(г)
1моль1,5моль
соотношение 1: 1,5
При образовании 1 моль O2(г) объем Vm=22,4 л,
а при образовании 2,24 литра O2 количество кислорода
n(O2)= V(O2)/Vm =2,24/22,4=0,1 моль
из соотношения х.р. следует
n(KClO3) =n(O2) * 1/1,5 = 0,1 * 1/1,5 = 0,067 моль
M(KClO3) = 122,55 г/моль
масса KClO3, которая разложилась
m(KClO3) = n(KClO3) * M(KClO3)
массовая доля, которая разложилась
ω = m(KClO3) / m0(KClO3) = n(KClO3) * M(KClO3) / m0(KClO3) = n(O2) * 1/1,5 * M(KClO3) / m0(KClO3)
ω = 0,1 * 1/1,5 * 122,55 / 10 = 0,817
ответ: 0,817
Получим гидроксид алюминия Al(OH)3, чтобы исследовать его свойства. Для этого раствор хлорида алюминия соединяем с раствором аммиака. Выпадает осадок гидроксида алюминия.
AlCl3 + 3 NH3 · H2O = Al(OH)3 ↓ + 3 NH4Cl
Al3+ + 3 NH3 · H2O = Al(OH)3 ↓ + 3 NH4+
Убедимся в том, что гидроксид алюминия ‑ амфотерное основание. В одну из пробирок добавим раствор щелочи. Осадок гидроксида растворяется.
Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]
Во вторую пробирку добавляем раствор соляной кислоты. Осадок гидроксида алюминия растворяется, как и в предыдущей пробирке.
Al(OH)3 +3HCl = AlCl3 + 3H2O
Гидроксиды, которые реагируют с растворами и кислот, и щелочей, называются амфотерными. Гидроксид алюминия – типичный амфотерный гидроксид»».
