1. (0, ) Укажіть хімічний символ Оксигену: a) 02; 6) 0; n) H2; r) P.
2. (0, ) Укажіть молекулярну (формульний) масу кисня: a) 8; 6) 16; m) 32; r) 48.
3. (0, ) Укажіть Фізичні Властивості прітаманіі кисня: a) що ліг за Повітря; б) добре розчинна у воде; в) твердий; г) без запаху.
4. (0, ) Кисень в промісловості одержують: a) pозкладанням пдроген пероксиду: б) розкладанням калій перманганату; в) електролізом води; г) розкладанням калій хлорату.
5. (0, ) Оберіть прізвище вченого, которого вважають першовідкрівачем кисня: a) Дж. Дальтон; б) Дж. Прістлі; в) Г. Кавендіш: г) А. Лавукзье.
6. (0, ) Если в пробірку з кисня внести тліючу скіпку, вона: a) rасне; б) горить Менш інтенсівно; в) горить без змін; г) спалахус.
7. ( ) Установіть відповідність между Поняття та его визначенням: А) Оксиди Б) Повільне окиснення В) каталізатори Г) Дихання 1) Речовини, Які змінюють ШВИДКІСТЬ хімічної Реакції, проти Самі в ній НЕ вітрачаються 2) сукупність процесів, Які забезпечують потрапляння в організм кисня и віділення з ниього органічніх Речовини Із вівільненням енергiї, что містіться в них, необхідної для жіттедіяльності 3) це суміш кисня з водного у спів відношенні 1: 2 4) бінарні сполуки хімічніх елементів з оксигенів 5) процес повільної взаемодії Речовини Із кисня без у Ворен полум я та Великої кількості теплоти
8. ( ) Складіть формули Наступний оксидів: Алюміній оксид, карбон (IV) оксид, гідроген оксид, сульфур (VI) оксид
9. ( ) Складіть рівіянія реакцій: a) S + 02 -
10. ( ) Розрахуйте масової Частка Оксісену в AI2O3.
11. ( ) Здійсніть ланцюжок Перетворення за схемою: 6) H2S + 02 - B) Fe + 02 C- CO CO2 12. ( ) Візначте валентність елементів у наведенні оксидах, назвть ЦІ оксиди: СаО, CI207, N20, SiO2.

Кислота соляная
HCI
прозрачная бесцветная или желтоватая жидкость. Хранить в герметичных резервуарах, изготавливаемых из материалов, стойких к соляной кислоте. Срок хранения не ограничен. Едкая, не горючая жидкость. Дымится на воздухе. Пары соляной кислоты раздражают верхние дыхательные оболочки. Серная кислота
H2SO4
Без цвета и запаха. Одна из самых сильных кислот. Получается при сжигании серы или богатых серой руд; образующийся при этом сернистый газ окисляют в безводный серный газ, который поглощается водой с образованием серной кислоты. Чистая серная кислота (моногидрат) - бесцветная, прозрачная, сиропообразная жидкость; уд. в. 1,842, при 0" застывает, при 290" кипит, образуя пары серного газа. С водой смешивается во всех пропорциях, при этом выделяется большое количество тепла, вследствие чего во избежание разбрызгивания нужно приливать серную кислоту в воду, а не наоборот. Действует разрушающим образом на растительные и животные ткани и вещества, отнимая у них воду, вследствие чего они обугливаются. Растворяет большинство металлов, образуя сернокислые соли. На свинец действует слабо. Техническая серная кислота и олеум должны храниться в емкостях из стали или спецстали, как нефутерованных, так и футерованных кислотоупорным кирпичом или кислотоустойчивым материалом. Азотная кислота
HNO3
Высококонцентрированная HNO3 имеет обычно бурую окраску. Азотная кислота является сильным окислителем, концентрированная азотная кислота окисляет серу до серной, а фосфор — до фосфорной кислот. HNO3 — сильная кислота. Ее соли — нитраты — получают действием HNO3 на металлы, оксиды, гидроксиды или карбонаты. Соли азотной кислоты — нитраты — широко используются как удобрения. При этом практически все нитраты хорошо растворимы в воде.

ФОСФОРНАЯ КИСЛОТА (ортофосфорная кислота) , H3PO4, твердое вещество, tпл 42,35шC. Применяют фосфорную кислоту в производстве удобрений, различных фосфатов, для обработки кормов для скота, нанесения антикоррозионных покрытий на металлы, осветления сахара, как добавку к безалкогольным

Водная оболочка земного шара—океаны, моря, реки, озера— называется гидросферой Она покрывает 70,8% земной поверхности. Объем гидросферы достигает 1370,3 млн км3, что составляет 1/800 общего объема планеты 96,5% гидросферы сосредоточено в океанах и морях, 1,74% —в полярных и горных ледниках и лишь 0,45% —в пресных водах—реках, болотах и озерах Под воздействием солнечного тепла вода в природе совершает непрерывный круговорот. Водяной пар, который легче воздуха, поднимается в верхний слой атмосферы, конденсируется в мельчайшие капельки, образующие облака из них вода возвращается на поверхность земли в виде осадков—дождя, снега Выпадающая на поверхность земного шара вода частично поступает непосредственно в природные водоемы, частично собирается в верхнем слое почвы, образуя поверхностные и грунтовые воды Одним из направлений решения водных проблем является привлечение на цели водоснабжения малоиспользуемых в настоящее время водных ресурсов опресненных вод Мирового океана, подземных вод и вод ледников.