1) Вычислите объём оксида серы (IV) и кислорода, которые необходимы для получения 90 г оксида серы (IV)
2) Вычислите массу раствора 60% азотной кислоты, которая участвует в реакции 50 г магния (продукты реакции: нитрат магния, оксид азота (I), вода)

Все реакции ионного обмена. 1. K2CO3 + 2HCl =2 KCl+ H2CO3(которая разложиться на СО2(газ) и H2O)! 2K+ + (CO3)-2 + 2H+ + 2Cl- = 2K+ + 2Cl- + CO2 + H2O. (Калий и хлор сократишь) 2. 2Na3PO4 + 3MnCl2 = 6NaCl + Mn3(PO4)2(это осадок) 6Na+ + 2(PO4)-3 + 3Mn+2 + 6Cl- = 6Na+ 6Cl- + Mn3(PO4)2(оксиды, газы не расписываешь никогда) тут сокращаешь хлор и натрий. Во всех остальных реакциях тоже самое. В 3ей осадок MgF2, в 4ой (скорее всего, просто я без таблицы) NiS, в 5ой ВНИМАНИЕ! Н2S - сернистый газ , в 6ой PbI2. Если будут вопросы - спрашивай)

2nah = 2na + h2   овр :   восстановление: na+ + 1e− = na окисление: h− − 1e− = h 1 1 na+ + h− = na + h  условия : 430—500°c, вак ca + h2 = cah2 овр :   восстановление: h + 1e− = h− окисление: ca − 2e− = ca2+ 2 1 2h + ca = 2h− + ca2+  условия : 500—700°c 3mg + 2b = mg3b2    овр :   восстановление: b + 3e− = b3− окисление: mg − 2e− = mg2+ 2 32b + 3mg = 2b3− + 3mg2 cl2 = 2cl условия : выше 1500 °c nh4br(разб.) = nh4+ + br−   условия : ph < 7