Построить к нижеуказанной формуле по 2 гомолога и по 5 изомеров + всем дать названия.

а) к гидроксида кальция добавляем фенолфталеин, цвет становится малиновым, что и доказывает наличие гидроксид- ионов ОН

б) (NH4)2SO4+2NaOH=2NH3(газ) +Na2SO4+H2O

выделенные бесцветного газа, с характерным запахом

FeO+H2SO4=FeSO4+H2O(РИО)

FeO+2H(+)+SO4(2-)=Fe(2+)+SO4(2-)+H2O

FeO+2H(+)=Fe(2+)+H2O

2. FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4(РИО)

Fe(2+)+SO4(2-)+2Na(+)+2OH(-)=Fe(OH)2+2Na(+)+SO4(2-)

Fe(2+)+2OH(-)=Fe(OH)2 выделение осадка бурого цвета

3. Fe(OH)2+2KCl=2KOH+FeCl2

Fe(OH)2+2K(+)+2Cl(-)=2K(+)+2OH(-)+Fe(2+)+2Cl(-)

Fe(OH)2=2OH(-)+Fe(2+)

растворение осадка

4. FeCl2 + 2AgNO3 ⇒ 2AgCl↓ + Fe(NO3)2 РИО

Fe(2+)+2Cl(-)+2Ag(+(+NO3(-)=2AgCl+Fe(2+)+2NO3(-)

2Cl(-)+2Ag(+)=2AgCl

выделение осадка белого цвета

Найдем произведение концентраций Сa²⁺ и SO₄²⁻ и сравним его с ПР сульфата кальция. Исходные молярные концентрации р-ров CaCl₂ и Na₂SO₄ одинаковы и равны 0,01 моль/л. Поскольку при смешении исходных растворов общий объем раствора вдвое возрастет, то концентрация ионов [Ca²⁺] и [SO₄²⁻] вдвое уменьшатся по сравнению с исходными. Следовательно,
[Ca²⁺]=[SO₄²⁻] = 0.005 = 5*10⁻³ моль/л
Находим произведение концентраций ионов:
[Ca²⁺]*[SO₄²⁻] = (5*10⁻³)² = 2,5*10⁻⁵
По справочнику находим ПР(CaSO₄) = 1,3*10⁻⁴
Найденное значение произведения концентрации ионов меньше величины ПР, следовательно, раствор будет ненасыщенным относительно сульфата кальция, и осадок не образуется.