1..об формулу алканов1) cnh2n +2 2.укажите к какому классу относится ув с формулой сн3 – сн31) алканов 3..укажите название изомера для вещества, формула которого сн2 = сн – сн2 – сн3 2) бутен-2 4..укажите название гомолога для пентадиена-1,31) бутадиен-1,2 2) бутадиен-1,3 3) пропадиен-1,2 4) пентадиен-1,25.укажите название вещества, для которого характерна реакция замещения1) бутан название вещества, для которого характерна реакция гидрирования1) пропен t ni, +h2 формулу вещества x в цепочке превращений сн4 → x → с2н62) c2h2 формулы веществ, которые вступают в реакцию друг с другом4) с2н4 и н2, сколько молей углекислого газа образуется при полном сгорании метана1) 1 моль перечислите области применения алкенов. уравнения реакций для следующих превращений: сн4 разложение→ c2н2/ацетилен/ тримеризация→ c6h6 /бензол/ хлором→ c6h5cl хлорбензолдайте названия продуктам реакции12. сколько литров углекислого газа образуется при сжигании 4,2 г пропена. 2 обьем со2 ответ2,24 л 13. найдите объем этилена (н. полученного реакцией дегидратации 230 мл 95%-го этилового спирта (плотность 0,8 г/мл). ответ 85 ,12 л 1. укажите общую формулу алкенов 2) cnh2n
Дано: V1 = 100 мл w1 = 10,6% p1 = 1,05 г/мл V2 = 30 мл w2 = 38,6% p2 = 1,10 г/мл w(солей) - ? Решение: Напишем уравнение реакции. СаCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl Найдем массы растворов из формулы m = V*p m1 = 100 мл * 1,05 г/мл = 105 г m2 = 30 мл * 1,10 г/мл = 33 г Из них найдем массы веществ через формулу w = m(соли) / m (*) m(CaCl2) = w1 * m1 = 0,106*105 г = 11,13 г m(Na2CO3) = w2 * m2 = 0,386*33 г = 12,738 г Из этих масс найдём количество вещества каждой соли n(CaCl2) = m(CaCl2) / M(CaCl2) = 11,13 г / 111 г/моль = 0,1 моль n(Na2CO3) = m(Na2CO3) / M(Na2CO3) = 12,738 г / 106 г/моль = 0,12 моль Так как по уравнению реакции n(CaCl2) = n(Na2CO3), карбоната натрия в избытке То есть n(Na2CO3)° = n(Na2CO3) - n(CaCl2) = 0,02 моль n(NaCl) = 2*n(CaCl2) = 2*0,1 моль = 0,2 моль Чтобы найти массовые доли в конечном растворе, надо найти массу этого раствора и его компонентов m° = m1 + m2 - m(CaCO3), где m(CaCO3) = n(CaCO*M(CaCO3) m(NaCl) = n(NaCl)*M(NaCl) m(Na2CO3)° = n(Na2CO3)°*M(Na2CO3) Количество вещества карбоната кальция по уравнению реакции равно количеству вещества хлорида кальция, то есть 0,1 моль Посчитаем все массы: m(CaCO3) = n(CaCO*M(CaCO3) = 0,1 моль * 100 г/моль = 10 г, отсюда m° = 105 г + 33 г - 10 г = 128 г m(NaCl) = n(NaCl)*M(NaCl) = 0,2 моль * 58,5 г/моль = 11,7 г m(Na2CO3)° = n(Na2CO3)°*M(Na2CO3) = 0,02 моль * 106 г/моль = 2,12 г Тогда осталось посчитать массовые доли из формулы, помеченной звёздочкой (*): w(NaCl) = 11,7 / 128 = 0,0914 или 9,14% w(Na2CO3)° = 2,12 / 128 = 0,0166 или 1,66%
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
