Ca3P2 + 6HCl → 2PH3 + 3CaCl2 4PH3 + 5O2 → 2P2O5 + 6H2↑ Находим количество вещества Ca3P2: v(Ca3P2) = m/M = 582,4/182 = 3,2 моль По уравнению первой реакции n(PH3) = 2* n(Ca3P2) = 2*3,2 = 6,4 моль Находим массу PH3 m(PH3) = n*M = 6,4*34 = 217,6 г Определим массу P2O5 во второй реакции: v(P2O5) = n(PH3)*2/4 = 6,4*2/4 = 3,2 моль отсюда m(P2O5) = n*M = 3,2*142 = 454,4 г Маса раствора гидроксида натрия составляет: m(р-ра) = р*V = 1,28*800 = 1024 г Находим массу NaOH в растворе и его количество в-ва: m(NaOH) = 1024*25%/100% = 256 г v(NaOH) = m/M = 256/40 = 6,4 моль Масса воды в растворе будет равна: m(H2O) = m(р-ра) — m(NaOH) = 1024 — 256 = 768 г Таким образом, для третей реакции у нас имеется 6,4 моль NaOH и 3,2 моль P2O5. Такое соотношение веществ мы можем наблюдать в реакции получения дигидроортофосфата натрия: 2NaOH + P2O5 + H2O → 2NaH2PO4 Находим массу NaH2PO4: v(NaOH) = n(NaH2PO4) = 6,4 моль (по уравнению реакции) m(NaH2PO4) = n*M = 6,4*120 = 768 г Масса воды ушедшей на реакцию составляет: v(P2O5) = v(H2O) = 3,2 моль (по уравнению реакции) m1(H2O) = n*M = 3,2*18 = 57,6 г Таким образом, воды в растворе останется: m2(H2O) = m(H2O) — m1(H2O) = 768 — 57,6 = 710,4 г Масса раствора после реакции будет равна: m1(р-ра) = m2(H2O) + m(NaH2PO4) = 710,4 + 768 = 1478,4 г Массовая доля NaH2PO4 в растворе будет составлять: w(NaH2PO4) = m(NaH2PO4) / m1(р-ра) = 768 / 1478,4 = 0,52 или 52%
У атомов неметаллов на последнем уровне от 4 до 8 электронов (бор – 3 электрона). Эти элементы расположены в правой части Периодической системы, выше диагонали алюминий-германий-сурьма-полоний. Все неметаллы - это р-элементы. Химическая связь в простых веществах неметаллах ковалентная неполярная. Кристаллическая решётка может быть молекулярная или атомная. Она определяет физические свойства неметаллов. Неметаллы бывают газообразными, жидкими, твёрдыми.
Неметаллы проявляют в основном окислительные свойства. К подгруппе кислорода относятся O,S,Se,Te Они являются довольно сильными окислителями (особенно кислород), но иногда проявляют и восстановительные свойства 2Cu + O2 --> 2CuO Cu + S --> CuS H2 + S --> H2S
Восстановительные свойства S + 2H2SO4 --> 3SO2 + 2H2O O2 + 2F2 --> 2OF2 S + O2 --> SO2
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
