5. Не является изомером аминовалериановой кислоты следующее из
перечисленных веществ:
а) С 4 Н 9 -С = О б) СН 3 - СН – СН 2 - СН 2 - СООН
Ї Ї
NH 2 СН 3

в) Н 2 N -CН 2 - С Н- СН 2 – С = О г) СН 3 - СН – СН– О – С 2 Н 5
Ї Ї Ї Ї
СН 3 ОН NH 2 СН 3
6. Верно следующее утверждение:
а) В результате поликонденсации аминокислот образуются пептиды;
б) Из аминокислот получают синтетические карбоновые кислоты;

в) Аминокислоты не изменяют окраску индикаторов;
г) Белки представляют из себя смесь аминокислот, связанных между собой
межмолекулярными связями.
7.Глюкоза по своим химическим свойствам является
а) многоатомным спиртом б) альдегидом
в) альдегидоспиртом г) кислотой
8. Синее окрашивание с раствором иода дает
а) глюкоза б) крахмалв) целлюлоза г) сахароза
9. С глюкозой реагируют: водород (в присутствии катализатора), фенол,
аммиачный раствор оксида серебра, этаналь, гидроксид меди (II),ацетат
натрия (указать количество веществ):
а) три б) четырев) пять г) шесть.
10. К классу аминокислот относится следующее из перечисленных веществ:
а) NН 2 - С - NН 2 б) Н 2 N – CH 2 - CH 2 - CH 2 - COOCH 3
в) NH 2 -С 6 Н 4 – OH г) С 6 Н 5 - СН 2 - СН- СООН
Ї
NH 2
11. g-аминомасляной кислоте соответствует следующая из приведенных
формул:
а) СН 3 - СН 2 -СН – СООН б) СН 3 - СН 2 - СН – СН 2 - СООН
Ї Ї
NH 2 NH 2
в) СН 2 - СН 2 - СН - СООН г) NН 2 - СН 2 -СН - СООН
Ї Ї
NН 2 СН 3
12. Неверно следующее из утверждений:
а) аминокислоты хорошо растворяются в воде;

б) аминокислоты получают в промышленности по реакции Зинина;
в) аминокислоты проявляют амфотерные свойства;
г) аминокислоты вступают в реакции этерификации

Оксид магния MgO (жженая магнезия) – белое кристаллическое вещество, кристаллизуется в кубической гранецентрированной кристаллической решетке, структурный тип хлорида натрия. Температура плавления 2640°С, температура кипения 3600°С.

Мелкокристаллический оксид магния химически активен, медленно реагирует с водой:

MgO + H2O = Mg(OH)2;

поглощает углекислый газ:

MgO + CO2 = MgCO3;

растворяется в кислотах:

MgO + H2SO4 = MgSO4 +H2O.

Прокаленный оксид магния теряет химическую активность.

Получается при взаимодействии веществ:

2Mg + O2 = 2MgO;

при термическом разложении гидроксида и солей некоторых кислородсодержащих кислот:

MgCO3 = MgO + CO2.

Гидроксид магния Mg(OH)2 – белое кристаллическое вещество, имеет слоистую структуру, кристаллизуется в тригональной кристаллической решетке. При нагревании разлагается:

Mg(OH)2 = MgO + H2O.

В воде растворяется незначительно, является основанием средней силы. Реагирует с кислотами:

Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O;

с оксидами неметаллов:

Mg(OH)2 + CO2 = MgCO3 + H2O;

участвует в реакциях обмена:

3Mg(OH)2 + 2FeCl3 = 2Fe(OH)3 + 3MgCl2;

Mg(OH)2 + 2NH4Cl = MgCl2 + 2NH3 + 2H2O.

Получается при растворении магния и оксида магния в воде, при взаимодействии солей магния со щелочами:

MgSO4 + 2NaOH = Mg(OH)2 + Na2SO

Объяснение: Гидроксид магния – неорганическое вещество белого цвета.

Химическая формула гидроксида магния Mg(OH)2.

Практически нерастворим в воде. Является слабым основанием, даже ничтожная его часть, растворившаяся в воде, сообщает раствору слабощелочную реакцию.

Гидроксид магния является основным основание, т. е. обладает как основными свойствами.

Гидроксид магния — слабое малорастворимое основание.

Химические свойства гидроксида магния аналогичны свойствам гидроксидов других основных металлов

Оксид магния относится к основным оксидам.

Химические свойства оксида магния аналогичны свойствам основных оксидов других металлов