!)Причиной образования Ковалентной связи и ионной связи является стремление атомов завершить свой внешний энергитический слой до 8 e. К.С осуществляется в результате перекрывания электронных орбиталей и образования общих электронных пар.Если К.С образуется между атомами электроотрицательности,то она называется ковалентной неполярной,а если К.С. образуется мужду атомами имеющими различное значения электроотрицательности,то такая связь называется полярной.
2)Ионная связь образуется между типичными металлами и типичными неметаллами.например NaCL,CaY2,LiF.
3)
Алгоритм вычисления относительной молекулярной массы вещества по формуле
1. Записываем символ относительной молекулярной массы Mr.
2. После символа Mr в круглых скобках записываем формульный состав соединения, относительная молекулярная или формульная масса которого вычисляется.
3. Для вычисления относительной молекулярной (или формульной) массы находим сумму произведений относительных атомных масс элементов на соответствующие индексы химической формулы:
Пример:
Мr(О2) = 2Ar(О) = 2•16 = 32;
Mr(NO2) = Ar(N)+2Ar(O) = 14+2•16 = 46;
Mr (H2SO4) = 2 Ar (H) + Ar (S) + 4 Ar (O) = 2•1+32+4•16 = 98;
Mr (C12H22O11) = 12 Ar (C) +22 Ar (H) +11 Ar (O) = 12•12+22•1 +11•16 = 342.
2AL+3S ---> AL2S3
AL(0) -3e >AL (3+) п.о. Al(0) во-ль ╽2╽
S(0) +2e > S (2-) п.в. S(0) ок-ль ╽3╽
C+2H2--->CH4
C(0) -4e ---> C(4+ )C(0) п.о. C(0) во-ль ╽2╽╽1╽
H2 (0) +2e> 2H (1-) п.в H2 (0)ок-ль ╽4╽╽2╽
6KOH + 3Cl2 > KClO3 + 5KCl + 3H2O
Сl2(0)+2e >2Cl(-2) п.о. Cl(0) во-ль ╽10╽╽5╽
Cl2(0) -10e >2Cl(+5) п.о. Cl2(0) во-ль ╽2╽╽1╽
AlCl3+3AgNO3 >3AgCl(осадок)+Al(NO3)3
Здесь р-я обмена, с.о. здесь неизменна во всех соединеиязх
S + 6HNO3(конц.) > H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
S(0) -6e---> S(+6) ╽1╽п.о. S(0) во-ль
N(+5) +1e--->N(+4) ╽6╽п.о. N(+5) ок-ль
