Рассчитайте массу железа, которое можно получить из 120 оксида железа(3), содержащего 12% примесей алюминотермическим

ВВЕДЕНИЕ

Важнейшим свойством природных вод является их жесткость. Если в воде

находятся ионы металлов, образующие с мылом нерастворимые соли жирных кислот, то в

такой воде затрудняется образование пены при стирке белья или мытье рук, вследствие

чего возникает ощущение жесткости. Отсюда и возникло понятие "жесткой" воды.

Жесткость природных вод более всего обусловлена содержанием в них

растворимых солей кальция и магния.

Для промышленного водоснабжения жесткая вода почти всегда является

нежелательной, а иногда и недопустимой, нежелательна она и для бытовых нужд. К тому

же некоторые соли, обусловливающие постоянную жесткость природных вод разрушению (коррозии) металлических и бетонных конструкций.

Возможность коррозии бетона следует учитывать при строительстве зданий и

сооружений и предусматривать меры защиты. В каждом отдельном случае надо, прежде

всего, выяснить характер возможного воздействия среды на бетон, в том числе и

природных вод. Для этого 'необходимо знать их важнейшую характеристику -жесткость.

В данных методических указаниях излагаются методики определения врем

Амфотерные гидроксиды 
Амфотерностъ (от греч. amphoteros — и тот и другой, оба некоторых химических элементов и их соединений (например, оксидов, гидроксидов) в зависимости от условий проявлять либо основные, либо кислотные свойства. 
Известно, что свойства химических элементов одного периода периодической системы Д. И. Менделеева в связи с увеличением атомного номера изменяются: в начале периода расположены химические элементы металлы, а в конце — неметаллы. 
В пределах каждого периода элементы со свойствами металлов сменяются элементами, которые проявляют свойства как металлов, так и неметаллов. Соединения этих элементов называются амфо-терными, например Zn — цинк, Be — бериллий, А1 — алюминий и др. Простое вещество цинк — металл. Он образует оксид цинка ZnO и гидроксид цинка Zn(OH)2 — белое нерастворимое в воде вещество. 
Как известно, характерным свойством кислот и оснований является их взаимодействие друг с другом. 
Гидроксид цинка, как основание, взаимодействует с кислотой, образуя растворимую в воде соль 
Zn(ОН)2+HCl=ZnCl2+Н2О(хлорид цинка) 
Zn(ОН)2+H(+)=Zn(2+)+Н2О 
Но оказывается, что гидроксид цинка вступает во взаимодействие и со щелочью. При этом происходит следующая реакция: 
Н2ZnО2+2NaОН=Na2ZnО2+2Н2О( циконат натрия) 
Гидроксид цинка в этой реакции проявляет свойства кислоты. Таким образом, гидроксид цинка имеет двойственные свойства, он амфотерен. 
Разложение амфотерных гидроксидов при нагревании происходит так же, как и всех нерастворимых оснований: 
ZnOH2=ZnO+H2O 
В заключение необходимо отметить, что наличие амфотерных соединений свидетельствует об отсутствии резких границ в классификации веществ (металлы — неметаллы, основания — кислоты).