Составьте уравнения практически осуществимых реакций. Из букв соответствующих правильным ответам вы составите название кислотного остатка уксусной кислоты

H2(0)+N2(0)=N(-3)H3(+)
H2(0)-1e*2-->2H(+1)
N2(0)+3e*2=2N(-3)
Общее кратное=6
H2-вос-ль
N2-ок-ль 
3H2+N2=2NH3 (реакция соединения)

С(+2)O(-2)+O2(0)=C(+4)O2(-2)
C(+2)-2e=C(+4)
O2(0)+2e*2=2O(-2)
С-вос-ль
O2-ок-ль
2СO+O2=2CO2 (реакция соединения)

H(+1)N(+5)O3(-2)=N(+4)O2(-2)+H2(+)O(-2)+O2(0)
N(+5)+1e=N(+4)
2O(-2)-2e*2=O2(0)
N-ок-ль
O2-вос-ль
4HNO3=4NO2+2H2O+O2 (реакция разложения)

Сa3(+2)N2(-3)+H2O=Ca(+2)(OH)2+N(-3)H3(+)
не ОВР реакция т.к степени окисления не изменяются
(реакция соединения)

Ba(0)+H2(+1)O(-2)=Ba(+2)(OH)2+H2(0)
Ba(0)-2e=Ba(+2)
2H(+1)+1e*2=H2(0)
Ba-вос-ль
Н2-ок-ль
Ba+2H2O=Ba(OH)2+H2 (реакция соединения)

Нам дано 180 г 5% р-ра NaOH. В этом растворе масса гидроксида натрия составит:
m(NaOH)= 180 r*0.05 = 9 r
При добавлении к раствору 6,9 г натрия произойдет реакция его с водой. Рассчитаем массу образовавшегося гидроксида натрия.
M(Na) = 23 г/моль
n(Na)=m/M = 6,9 г/23 г/моль = 0,3 моль
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
Из уравнения реакции видим, что n(NaOH)=n(Na)
n(NaOH)=0.3 моль
Находим массу образовавшегося в ходе реакции NaOH:
M(NaOH)=40 г/моль
m'(NaOH) = 0,3 моль*40 г/моль = 12 г
Находим массу выделившегося водорода, из уравнения реакции следует, что его количество вдвое меньше натрия.
n(H2) = 0,15 моль
М(Н2) = 2 г/моль
m(H2) = n*M = 0.15 моль*2 г/моль = 0,3 г
Рассчитываем массы раствора и гидроксида натрия:
m"(p-pa NaOH) = 180 г + 6,9 г - 0,3 г = 186,6 г
m"(NaOH)=  9 г +12 г = 21 г
ω"(NaOH) = 21 г/186,6 г =  0,1125 или 11,25%
ответ: 11,25%