Введите формулы пропущенных веществ в генетическом ряду.

CaCO3 → (1) → (2) → C2H2 → (3) → CH3COOAg.

Уравнения реакции:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2        1
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2        2
Cu + HCl = реакция не идет
Т.О. 2 г нерастворенного вещества это медь
Тогда масса смеси цинка и железа
m(Zn и Fe) = 10-2 = 8 г
n(H2) = V/Vm = 2.912/22.4 = 0.13 моль
Примем массу Zn через х г, массу Fe - y г
тогда
х + у = 8
n(Zn) = x/65 моль
n(Fe) = y/56 моль
химическое количество Н2 по реакции 1 примем равное а моль, по реакции 2 - b моль
a + b = 0.13
Из уравнения реакции 1
a = x/65 моль
Из уравнения реакции 2
b = y/56 моль
тогда составим систему уравнений
X + y = 8
x/65 + y/56 = 0.13
Решаем систему
х = 8-у
(8-У)/65 + у/56 = 0,13
448 - 56у + 65у = 473,2
 9 у = 25,2
у= 2,8 г Fe  ω(Fe) = 2.8/10 = 0.28 или 28 %
x = 8-2.8 = 5.2 г Zn ω(Zn) = 5.2/10 = 0.52  или 52 %

 

Дано:

m(p.MgCl₂) = 36 г

ω(MgCl₂) = 20% или 0,2

V(p.NaOH) = 3,5 л

Найти:

m(Mg(OH)₂)-?

Объяснение:

В условии задачи не указаны плотность и массовая доля для раствора едкого натра, будем считать, что он взят в избытке.

m(MgCl₂) = m(p.MgCl₂)*ω(MgCl₂) = 36 г*0,2 = 7,2 г

М(MgCl₂) = 95 г/моль

n(MgCl₂) = m(MgCl₂)/M(MgCl₂) = 7,2 г/95 г/моль = 0,0758 моль

Cоставляем УХР и находим количество выпавшего осадка:

MgCl₂ + 2NaOH = Mg(OH)₂↓ + 2NaCl

Из УХР видно, что n(Mg(OH)₂) = n(MgCl₂)

n(Mg(OH)₂) = 0,0758 моль

М(Mg(OH)₂) = 58 г/моль

m(Mg(OH)₂) = n(Mg(OH)₂)*M(Mg(OH)₂)

m(Mg(OH)₂) = 0,0758 моль*58 г/моль = 4,4 г

ответ: 4,4 г