Запиши общий вид квадратных неравенств, которые можно решить методом

интервалов

Объясняю этаналь эта альдегид н качественные реакции это серебренного зеркала или Сu(OH)2 это кач. Реакции на с=0-н Группу т.к в глюкозе есть группа с=0-н и у энаналя есть группа с=0- н то реакции будут на глюкозу

С6H12O6 + Сu(ОН)2 = СН2ОН – (СНОН)4 – СООН + Сu2О↓+ Н2О(ярко -синий раствор при накривании красный осадок оксида меди)

На этаналь

а) CH3-COH+2Cu(OH)2=CH3-COOH+Cu2O↓+2H2O(осадок красного цвета)

С р-цией серебряного зеркала в двух словах на стенках пробирки останется серебренный налет ,в школьный лабораториях пользуются методом который я описал ,извените если есть ошибки.

Алюминий: элемент третьей А группы,валентность соответственно 3.3 период.В ряде напряжения металлов стоит между магнием и марганцем.Общее содержание в природе 9%.Входит в состав силикатов,глин и так далее.Из соединений алюминия наиболее известны:Al2O3(оксид алюминия),альбит,анортит,нефелин,ортоклаз и др. Получение: Сырьем для производства служат бокситы( Al2O3 *x H2O).При прокаливании они теряют воду образуя оксид алюминия ,затем проводится электролиз,при котором на катоде выделяется алюминий а на аноде кислород. Физ св-ва: Серебристо-белый,легкий металл.Очень пластичен,легко прокатывается в фольгу.Протягивается в проволоку.Обладает высокой электро и теплопроводностью. Хим св-ва: Весьма активный металл.Со ртутью образует сплав-амальгаму.Амальгированный алюминий энергично реагуирет с водой. При нагревании порошок алюминия вопсламеняется и горит ослепительным пламенем ,образую оксид алюминия. Процесс восстановления оксидов металлов алюминием называется алюминотермией. Будучи амфотерным ,алюминий легко реагирует с щелочами. Ну и применение я думаю понятно и говорит само за себя.Единтсвенное добавлю это процесс алитирования,при котором стальное изделие некоторое время выдерживают в расплаве алюминия ,который образует на поверхности сплав с металлом.Это что-о вроде предохранения металла от окисления