На 42 г оксида меди(II) подействовали раствором азотной кислоты массой 49 г. Найдите массу образовавшейся соли

Хорошо, давайте решим эту задачу пошагово.

1. Сначала посмотрим на данную химическую реакцию:

CuO + 2HNO3 -> Cu(NO3)2 + H2O

2. В реакции видно, что 1 молекула оксида меди(II) реагирует с 2 молекулами азотной кислоты. Поэтому для решения задачи нам нужно вывести количество веществ в граммах.

3. Запишем значения молекулярных масс данных веществ:
- Молекулярная масса CuO (оксида меди(II)) = 63.55 г/моль
- Молекулярная масса HNO3 (азотной кислоты) = 63.01 г/моль
- Молекулярная масса Cu(NO3)2 (нитрат меди(II)) = 187.57 г/моль

4. Теперь вычислим количество молей каждого вещества, используя формулу числа молей = масса вещества / молекулярная масса.

Для оксида меди(II):
Моли CuO = масса / молекулярная масса CuO
Моли CuO = 42 г / 63.55 г/моль
Моли CuO = 0.661 моль

Для азотной кислоты:
Моли HNO3 = масса / молекулярная масса HNO3
Моли HNO3 = 49 г / 63.01 г/моль
Моли HNO3 = 0.777 моль

5. Поскольку соотношение между CuO и HNO3 в реакции 1:2, мы знаем, что одна моль CuO требует две моли HNO3.

Моли HNO3 (использованные) = 2 * Моли CuO
Моли HNO3 (использованные) = 2 * 0.661 моль
Моли HNO3 (использованные) = 1.322 моль

6. Теперь посмотрим на соль, которая образуется в результате реакции. Мы знаем, что соотношение между Cu(NO3)2 и HNO3 также равно 1:2.

Моли Cu(NO3)2 (образованные) = 1 * Моли HNO3 (использованные)
Моли Cu(NO3)2 (образованные) = 1 * 1.322 моль
Моли Cu(NO3)2 (образованные) = 1.322 моль

7. Теперь, чтобы найти массу образовавшейся соли, умножим количество молей на молекулярную массу Cu(NO3)2.

Масса Cu(NO3)2 = Моли Cu(NO3)2 * молекулярная масса Cu(NO3)2
Масса Cu(NO3)2 = 1.322 моль * 187.57 г/моль
Масса Cu(NO3)2 = 247.78 г

Итак, масса образовавшейся соли (нитрат меди(II)) составляет 247.78 г.