ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА №3

РЕШЕНИЕ ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫХ ЗАДАЧ ПО ТЕМЕ:

«ПОДГРУППА КИСЛОРОДА»

Цель работы:

1. применить знания, полученные при изучении темы «Элементы VIА группы и их соединения», в экспериментальном решении задач;

2. закрепить навыки проведения химического эксперимента.

Оборудование: штатив с пробирками, спиртовка, спички, держатель.

Реактивы: оксид меди, цинк, песок, растворы: серной кислоты, соляной кислоты, гидроксида натрия, хлорида бария, нитрата натрия, сульфата меди.

№ опыта

Что наблюдаю

уравнение реакции

вывод

1. Различить растворы:

а)Na2SO4; б) NaCl; в)H2SO4;

а) Действия:

В пробирки со всеми растворами помещаем цинк.

б) Действия:

К оставшимся растворам добавляем хлорид бария.

в) Действия: К оставшемуся раствору добавляем нитрат серебра.

2. Из сульфата меди (II) получить хлорид меди (II).

а) Действия: К раствору сульфата меди (II) добавляем щелочь.

б) Действия: К полученному осадку добавляем соляную кислоту.

3. Осуществить превращение:

Zn→ ZnSO4→ Zn(OH)2=

Действия:К нескольким кусочкам цинка добавляем разбавленную серную кислоту.
2) Действия: Через некоторое время добавляем щелочь.

Вывод:

Дано:

m р-ра (CuSO4) = 200 г

ω (CuSO4) = 10%

Найти:

m (CuSO4*5H2O) - ?

m (H2O) - ?

1) m (CuSO4) = ω (CuSO4) * m р-ра (CuSO4) / 100% = 10% * 200 / 100% = 20 г;

2) n (CuSO4) = m (CuSO4) / M (CuSO4) = 20 / 160 = 0,125 моль;

3) M (CuSO4) = 160 г/моль;

4) n (CuSO4*5H2O) = n (CuSO4) = 0,125 моль;

5) M (CuSO4*5H2O) = 250 г/моль;

6) m (CuSO4*5H2O) = n (CuSO4*5H2O) * M (CuSO4*5H2O) = 0,125 * 250 = 31,25 г;

7) m (H2O) = m р-ра (CuSO4) - m (CuSO4*5H2O) = 200 - 31,25 = 168,75 г.

ответ: Масса CuSO4*5H2O составляет 31,25 г; H2O - 168,75 г.

В скобочках записана степень окисления. Элемент - его степень окисления

1.1 Cl(0)2; H(+)Cl(-); H(+)Cl(+)O(-2); H(+)Cl(+7)O(-2)4

1.3 H(+)Cl(+5)O(-2)3; H(+)3P(+5)O(-2)4; H(+)2S(+6)O(-2)4; N(-3)H(+)3

2.4 K2Cr2O7 ⇒ Cr2(SO4)3        Слева у хрома степень окисления +6, справа +3. Процесс восстановления

PbO2 ⇒ PbCl2        Слева +4, справа +2. Восстановление

HCl ⇒ Cl2        Слева -1, справа 0. Окисление

I2 ⇒ HI        Слева 0, справа -1. Восстановление

2.6 Cr(OH)3 ⇒ K2CrO4        Слева +3, справа +6. Окисление

Br2 ⇒ KBr       Слева 0, справа -1. Восстановление

PbO2  ⇒ PbSO4     Слева +4, справа +2. Восстановление

MnSO4  ⇒ HMnO4     Слева +2, справа +7. Окисление

2.8 HCL ⇒ Cl2     Слева -1, справа 0. Окисление

Al ⇒ AlCl3         Слева 0, справа +3. Окисление

NaOH ⇒ H2     Слева +1, справа 0. Восстановление

Al ⇒ NaAlO2     Слева 0, справа +3. Окисление