Не является электролитом
1) гидроксид калия
2) сера
3) нитрат лития с химией

W-массовая доля, не забываем ,что 1%=0,01
w(вещества)= m(растворенного вещества)/m(раствора)*100%
1)w=20/200*100%=10%
2)120*0,08=9,6 грамм соли, 120-9,6=110,4 грамм воды
3)120*0,15=18 грамм соли в исходном растворе
Выпарили 20 грамм воды и раствор стал весить 100 грамм. Значит, w=18/100 *100%= 18%
4)180*0,04=7,2 грамма чистого вещества в первом растворе, 120*0,15=18 грамм чистого вещества во втором растворе
18+7,2=25,2 грамма чистого вещества в новом растворе.
w=25,2/(120+180) * 100%= 8,4%
5)20: 0,15=133,3 грамма раствор
m=pV , V=m/p
V(раствора)= 116 л

Hg + S → HgS
Hg⁰ - 2e → Hg⁺² | ×1 - восстановитель, процесс окисления;
S⁰ + 2e → S⁻² | ×1 - окислитель, процесс восстановления;

2HgS + 3O₂ → 2HgO + 2SO₂↑
S⁻² - 6e → S⁺⁴ | ×2 - восстановитель, процесс окисления;
O₂ + 4e → 2O⁻² | ×3 - окислитель, процесс восстановления;

2NaOH + SO₂ → Na₂SO₃ + H₂O - не ОВР;

Na₂SO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + SO₂↑ - не ОВР;

2SO₂ + O₂ —(450°C, V₂O₅)→ 2SO₃
S⁺⁴ - 2e → S⁺⁶ | ×2 - восстановитель, процесс окисления;
O₂⁰ + 4e → O⁻² | ×1 - окислитель, процесс восстановления;

H₂O + SO₃ → H₂SO₄ - не ОВР.