а) р- протоны (+) n- нейтроны (0) Порядковый номер 6 - это углерод. р - 6 n = Ar - p = 12 -6 =6 Порядковый номер 11 - это натрий p -11 n = Ar-p = 23-11 =12 Порядковый номер 20 - это кальций p - 20 n = Ar - p = 40 - 20 = 20 б) Заряд ядра показывает число пртонов. +8 - это кислород ; p = 8, n = 16-8 = 8 +17 - это хлор; р = 17, n = 35,5 - 17 = 18,5 +19 - это калий; p = 19, n = 39- 19 = 20 +35 - это бром ; p = 35, n = 80-35 = 45 в) Li , p = 3, n = 7-3=4 P , p = 15, n = 31 - 15=16 Cu , p =29, n = 64 - 29 = 35 K , p=19, n =39-19=20
Уравнение экзотермической реакции: 2Н2+О2=2Н2О+571,6 кДж Продукт, образующийся в результате горения - вода.
Если пропустить водород через плавленую серу, то ощущается запах тухлых яиц, выделяется сероводород. Н2+S=H2S
При взаимодействии водорода с хлором, выделяется газ с резким запахом - хлороводород НCl: H2+Cl2=2HCl
Одним из важных свойств водорода, является взаимодействие его с оксидами металлов. Например, пронаблюдаем на опыте взаимодействие оксида меди (II) с водородом. Пробирку, в которую помещен черный порошок - оксид меди (II) закрепляют в штатив, как показано на рисунке, наклонно, чтобы ее горлышко находилось ниже дна. К ней подводится трубка, соединенная с пробиркой, в которой получают водород взаимодействием цинка с соляной кислотой. Сначала нагревают пробирку с оксидом меди (II). Затем над оксидом мед пропускают водород из пробирки для получения газа. В результате реакции оксида металла с водородом, образуется вода и металлическая медь. Этот процесс называется восстановлением. Водород отнимает кислород у оксида. Уравнение реакции: CuO+H2=Cu+H2O
При обычной комнатной температуре, водород взаимодействует с активными металлами - натрием, кальцием, алюминием. В результате реакции, образуются гидриды: 2 Na+ H2=2 NaH гидрид натрия Ca+H2=CaH2 гидрид кальция 2Al+3H2=2AlH3 гидрид алюминия
Водород бурно реагирует со многими неметаллами. При взаимодействии водорода с некоторыми основными оксидами, можно получить чистые металлы. В этих реакциях, водород является восстановителем, а оксид металла - окислителем.
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
