СЕРЕБРО Простое вещество серебро — ковкий, пластичный благородный металл серо-белого цвета. Кристаллическая решётка — гранецентрированная кубическая. Температура плавления — 962 °C, плотность — 10,5 г/см³. Название, символ, номер: Серебро / Argentum (Ag), 47 Температура плавления: 1235,1 К; 962 °C Уд. теплота плавления: 11,95 кДж/моль Электронная конфигурация: 4d10 5s1 ЦИНК
Цинк — химический элемент 12-й группы (по устаревшей классификации — побочной подгруппы второй группы), четвёртого периода периодической системы, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).
Название, символ, номер Цинк / Zincum (Zn), 30 Атомная масса (молярная масса) 65,38(2)[1] а. е. м. (г/моль) Электронная конфигурация [Ar] 3d10 4s2 Радиус атома 138 пм
Ковалентный радиус 125 пм Радиус иона (+2e) 74 пм Электроотрицательность 1,65 (шкала Полинга) Электродный потенциал -0,76 В Степени окисления 0; +2 Энергия ионизации (первый электрон) 905,8(9,39) кДж/моль (эВ)
Плотность (при н. у.) 7,133 г/см³ Температура плавления 419,6 °C Температура кипения 906,2 °C Уд. теплота плавления 7,28 кДж/моль Уд. теплота испарения 114,8 кДж/моль Молярная теплоёмкость 25,4[2] Дж/(K·моль) Молярный объём 9,2 см³/моль УГЛЕВОД
Углево́ды (глици́ды) — органические вещества, содержащие карбонильную группу и несколько гидроксильных групп[1]. Название этого класса соединений происходит от слов «гидраты углерода», оно было предложено Карлом Шмидтом в 1844 году. Появление такого названия связано с тем, что первые из известных науке углеводов описывались брутто-формулой Cx(H2O)y, формально являясь соединениями углерода и воды.
Структурная формула лактозы — содержащегося в молоке дисахарида Сахара́ — другое название низкомолекулярных углеводов: моносахаридов, дисахаридов и олигосахаридов.
Углеводы являются неотъемлемым компонентом клеток и тканей всех живых организмов представителей растительного и животного мира, составляя (по массе) основную часть органического вещества на Земле. Источником углеводов для всех живых организмов является процесс фотосинтеза, осуществляемый растениями.
Углеводы — весьма обширный класс органических соединений, среди них встречаются вещества с сильно различающимися свойствами. Это позволяет углеводам выполнять разнообразные функции в живых организмах. Соединения этого класса составляют около 80 % сухой массы растений и 2—3 % массы животных[1]. АЛЮМИНИЙ
Алюми́ний (Al, лат. Aluminium) — элемент 13-й группы периодической таблицы химических элементов (по устаревшей классификации — элемент главной подгруппы III группы), третьего периода, с атомным номером 13. Относится к группе лёгких металлов. Наиболее распространённый металл и третий по распространённости химический элемент в земной коре (после кислорода и кремния).
Алюминий ← Магний | Кремний → 13 B ↑ Al ↓ Ga Периодическая система элементов 13AlCubic-face-centered.svgElectron shell 013 Aluminium.svg Внешний вид простого вещества мягкий, лёгкий и пластичный металл серебристо-белого цвета. Aluminium-4.jpg Алюминий Свойства атома Название, символ, номер Алюминий / Aluminium (Al), 13 Группа, период, блок 13, 3, Атомная масса (молярная масса) 26,9815386(8)[1] а. е. м. (г/моль) Электронная конфигурация [Ne] 3s2 3p1 Электроны по оболочкам 2, 8, 3 Радиус атома 143 пм Химические свойства Ковалентный радиус 121 ± 4 пм Радиус Ван-дер-Ваальса 184 пм Радиус иона 51 (+3e) пм Электроотрицательность 1,61 (шкала Полинга) Электродный потенциал −1,66 В Степени окисления 0; +3 Энергия ионизации 1‑я: 577,5 (5,984) кДж/моль (эВ)
2‑я: 1816,7 (18,828) кДж/моль (эВ) Термодинамические свойства простого вещества Термодинамическая фаза Твёрдое вещество Плотность (при н. у.) 2,6989 г/см³ Температура плавления 660 °C, 933,5 K Температура кипения 2518,82 °C, 2792 K Уд. теплота плавления 10,75 кДж/моль Уд. теплота испарения 284,1 кДж/моль Молярная теплоёмкость 24,35[2] 24,2[3] Дж/(K·моль) Молярный объём 10,0 см³/моль
Оксиды...Основными называются оксиды, которые образуют соли при взаимодействии с кислотами или кислотными оксидами: CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O Растворимые в воде основные оксиды вступают в реакцию с водой, образуя основания: CaO + H2O = Ca(OH) 2 Большинство основных оксидов с водой не взаимодействуют, но им также соответствуют основания, которые можно получить косвенным путем. Основные оксиды реагируют с кислотными оксидами, образуя соли: Na2O + SO3 = Na2SO4 Кислотными называются оксиды, которые образуют соли при взаимодействии с основаниями или основными оксидами. Кислотные оксиды также называются ангидридами кислот. Кислотными являются оксиды типичных неметаллов, а также оксиды ряда металлов в высших степенях окисления (B2O3; N2O5). Многие кислотные оксиды соединяются с водой, образуя кислоты: N2O3 + H2O = 2HNO2 SO3 + H2O = H2SO4 Не все ангидриды реагируют с водой, в этом случае соответствующие им кислоты добываются косвенным путем. Кислотные оксиды реагируют с основными оксидами с образованием соли: CO2 + CaO = CaCO3 Кислотные оксиды взаимодействуют с основаниями, образуя соль и воду: CO2 + Ba(ОН)2= BaCO3 + H2O
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
