В анилиновое производство поступил бензол объемом 5 м 3 и плотностью 0,88 кг/л. Рассчитайте
массу анилина, который может быть получен, если его выход в связи с производственными
потерями составляет 78%.

1. 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2

n(O2) = m(O2)/M(O2) = 2/32 = 0,0625 моль.

По уравнению n(KMnO4) = 2*n(O2) = 2*0,0625 = 0,125 моль.

m(KMnO4) = n(KMnO4)*M(KMnO4) = 0,125*158 = 19,75г.

 

2KCLO3 = 2KCl + 3O2

По уравнению n(KCLO3) = (3/2)*n(O2) = 0,09375 моль.

m(KCLO3) = n(KCLO3)*M(KCLO3) = 0,09375*122,5 = 11,5 г.

 

2.2H2O2 = 2H2O + O2

m(H2O2) = W(H2O2)*m(p-pa) = 0,05*170 = 8,5 г

n(H2O2) = m(H2O2)/M(H2O2) = 8,5/34 = 0,25 моль.

По уравнению n(O2) = n(H2O2)/2 = 0,25/2 = 0,125моль

m(O2) = n(O2)*M(O2) = 0,125*32 = 4 г.

 

3. 2HgO = 2Hg + O2

n(HgO) = 86,8/217 = 0,4 моль

По уравнению n(O2) = n(HgO)/2 = 0,4/2 = 0,2 моль

m(O2) = 0,2*32 = 6,4 г  - это теоретическая масса.

выход = m(практич)/m(теоретич) = 6/6,4 = 0,94 или 94%.

Уравнение реакции:
2NaNO2 + O2 = 2NaNO3
Рассчитаем количество вещества кислорода:
 = V/Vm = 5,6л/22,4л/моль = 0,25 моль
Из условия задачи: весь кислород пошел на окисление - кислород в недостатке, поэтому дальнейшие расчеты проводим относительно его количества вещества:
По уравнению реакции:
(NaNO3) = 2n(O2) = 0,5 моль
Рассчитаем массу нитрата:
m = n*M = 0,5 моль*85 г/моль = 42,5 грамма
Рассчитаем массу полученного раствора: 
m(получ. р-ра) = (исх. р-ра) + m(O2) 
m(O2) = n*M= 0,25 моль*32 г/моль = 8 грамм
m(р-ра) = 192г + 8г = 200г
Рассчитаем массовую долю:
ω(NaNO3) = m(NaNO3)/m(р-ра) *100% = 42,5г/200г *100% = 21,35
ответ: ...